Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид никеля(II) Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид никеля(II) — NiCl2, соль никеля и соляной кислоты. Безводный хлорид никеля(II) — блестящие золотисто-желтые ромбоэдрические кристаллы. Растворяется в воде, спирте, эфире. Образует кристаллогидраты. Содержание 1 Свойства 1.1 Физические свойства 1.2 Химические свойства 2 Получение 3 Применение 4 Безопасность 5 Литература Свойства Физические свойства Золотисто-желтые гигроскопичные кристаллы. Образует ряд кристаллогидратов. Возгоняется при 973 °C; плотность 3,55 г/см3 (безводный); растворяется в воде 59,5 г/100 г (10). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 См·см2/моль. 6-водный кристаллогидрат имеет вид гигроскопичных зеленых кристаллов (представлен на фото). Химические свойства Превращается в оксид никеля(II) при прокаливании на воздухе или в кислороде. Восстанавливается водородом при нагревании. Получение Получают при сгорании порошка никеля в токе хлора; получают действием хлора на нагретый до 600—800°С никель, дегидратацией кристаллогидратов NiCl2·nН2О (n = 2, 4, 6). Хлорид никеля можно получить при взаимодействии соляной кислоты и гидроксида никеля(II): ${\displaystyle {\mathsf {Ni(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ NiCl_{2}+2H_{2}O}}}$ Применение Применяется в гальванотехнике (как катализатор-переносчик хлора), керамической промышленности. Безопасность Хлорид никеля, как и все его соединения, токсичен, является и канцерогеном, Мутагеном, аллергеном. Смертельная доза (ЛД50) для крыс орально составляет 105 мг/кг. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.