Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид празеодима(III) Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид празеодима(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла празеодима и соляной кислоты с формулой PrCl3, зеленовато-голубые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение Действие хлора на металлический празеодим: ${\displaystyle {\mathsf {2Pr+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2PrCl_{3}}}}$ Реакция соляной кислоты с металлическим празеодимом, оксидом, гидроксидом или сульфидом празеодима(III): ${\displaystyle {\mathsf {2Pr+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Pr_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+3H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Pr(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ PrCl_{3}+3H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Pr_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}$ Сплавление оксида празеодима(III) с хлоридом аммония: ${\displaystyle {\mathsf {Pr_{2}O_{3}+6NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2PrCl_{3}+6NH_{3}\uparrow +3H_{2}O}}}$ Растворение Pr6O11 в соляной кислоте: ${\displaystyle {\mathsf {Pr_{6}O_{11}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+4PrO_{2}\downarrow +3H_{2}O}}}$ Физические свойства Хлорид празеодима(III) образует зеленовато-голубые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 63/m, параметры ячейки a = 0,7410 нм, c = 0,4250 нм, Z = 2. Хорошо растворяется в воде, этаноле. Не растворим в диэтиловом эфире и хлороформе. Образует кристаллогидраты состава PrCl3•7H2O. Химические свойства При нагревании кристаллогидрат разлагается: ${\displaystyle {\mathsf {PrCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {100-350^{o}C}}\ PrOCl+2HCl+5H_{2}O}}}$ Реагирует с щелочами: ${\displaystyle {\mathsf {PrCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pr(OH)_{3}+3NaCl}}}$ Вступает в обменные реакции: ${\displaystyle {\mathsf {PrCl_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ PrF_{3}\downarrow +3HCl}}}$ празеодим вытесняется из хлорида активными металлами: ${\displaystyle {\mathsf {2PrCl_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {750-850^{o}C}}\ 2Pr+3CaCl_{2}}}}$ Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.