Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид самария(II) Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид самария(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла самария и соляной кислоты с формулой SmCl2, красно-коричневые кристаллы, реагирует с водой. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение Разложение хлорида самария(III) при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{3}\ {\xrightarrow {1300^{o}C}}\ 2SmCl_{2}+Cl_{2}}}}$ Восстановление хлорида самария(III) водородом или самарием: ${\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2SmCl_{2}+2HCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{3}+Sm\ {\xrightarrow {800^{o}C,Ar}}\ 3SmCl_{2}}}}$ Физические свойства Хлорид самария(II) образует красно-коричневые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,8973 нм, b = 0,7532 нм, c = 0,4497 нм, Z = 4. Растворяется в холодной воде. Не растворяется этаноле, сероуглероде. Химические свойства При нагревании в вакууме разлагается: ${\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C,vacuum}}\ 2SmCl_{3}+Sm}}}$ Реагирует с водой: ${\displaystyle {\mathsf {6SmCl_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Sm(OH)_{3}\downarrow +4SmCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$ В холодном растворе быстро окисляется кислородом воздуха: ${\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{2}+O_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Sm(OH)_{3}\downarrow +4HCl}}}$ Реагирует с разбавленными кислотами:: ${\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2SmCl_{3}+H_{2}\uparrow }}}$ Применение Катализатор в органическом синтезе. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.