Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид таллия(III) Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид таллия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия с формулой TlCl3, бесцветные кристаллы, дымящиеся на воздухе, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение Пропускание хлора через суспензию хлорида таллия(I): ${\displaystyle {\mathsf {TlCl+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ TlCl_{3}}}}$ Разложение кристаллогидрата: ${\displaystyle {\ce {TlCl3*4H2O ->[t] TlCl3 + 4H2O}}}$ Физические свойства Хлорид таллия и его кристаллогидраты образуют бесцветные кристаллы, хорошо растворимы в воде, спирте, эфире. При кристаллизации из воды выделяется в виде кристаллогидрата TlCl3 · 4H2O, который плавится при 38 °С в собственной кристаллизационной воде. Сушкой над P2O5 можно получить другие кристаллогидраты или безводную соль: ${\displaystyle {\mathsf {TlCl_{3}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5}}}\ TlCl_{3}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5}}}\ TlCl_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5}}}\ TlCl_{3}}}}$ Безводные кристаллы очень гигроскопичны, дымят на воздухе (как AlCl3). Из солянокислых растворов выделяется кристаллы тетрахлорталлиевой кислоты H[TlCl4] · 3H2O. Химические свойства При незначительном нагревании начинает разлагаться: ${\displaystyle {\mathsf {2TlCl_{3}\ {\xrightarrow {>40^{o}C}}\ Tl[Tl^{^{III}}Cl_{4}]+Cl_{2}}}}$ При более сильном нагревании полностью переходит в хлорид таллия(I): ${\displaystyle {\mathsf {TlCl_{3}\ {\xrightarrow {>150^{o}C}}\ TlCl+Cl_{2}}}}$ В горячей воде полностью гидролизуется: ${\displaystyle {\mathsf {2TlCl_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}\downarrow +6HCl}}}$ Разлагается щелочами: ${\displaystyle {\mathsf {2TlCl_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}O_{3}\downarrow +6NaCl+3H_{2}O}}}$ Является окислителем: ${\displaystyle {\mathsf {2TlCl_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}S\downarrow +2S\downarrow +6HCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {TlCl_{3}+2Tl\ {\xrightarrow {}}\ 3TlCl\downarrow }}}$ С хлоридами щелочных металлов образует хлороталлаты сложного состава: ${\displaystyle {\mathsf {TlCl_{3}+3KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[TlCl_{6}]}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2TlCl_{3}+3CsCl\ {\xrightarrow {}}\ Cs_{3}[Tl_{2}Cl_{9}]}}}$ Литература Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.