Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид таллия(I) Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид таллия(I) (монохлорид таллия) — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия и соляной кислоты с формулой TlCl, бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Токсичность 6 См. также 7 Литература 8 Примечания Получение Непосредственное взаимодействие элементов: ${\displaystyle {\mathsf {2Tl+Cl_{2}\ {\xrightarrow {120-150^{o}C}}\ 2TlCl}}}$ Действием соляной кислоты на оксид, гидроксид или карбонат таллия: ${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TlCl\downarrow +H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {TlOH+HCl\ {\xrightarrow {}}\ TlCl\downarrow +H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TlCl\downarrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$ Обменными реакциями: ${\displaystyle {\mathsf {TlNO_{3}+NaCl\ {\xrightarrow {}}\ TlCl\downarrow +NaNO_{3}}}}$ Физические свойства Хлорид таллия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,38421 нм, . Химические свойства Светочувствительный, под действием света обратимо разлагается: ${\displaystyle {\mathsf {2TlCl\ {\stackrel {\xrightarrow {h\nu }}{\xleftarrow[{\ \ \ }]{}}}\ 2TlCl_{1-x}+xCl_{2}}}}$ Разлагается концентрированной серной кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {TlCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {20-40^{o}C}}\ TlHSO_{4}+HCl\uparrow }}}$ Окисляется концентрированной азотной кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {TlCl+5HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Tl(NO_{3})_{3}+2NO_{2}\uparrow +HCl+2H_{2}O}}}$ и хлором: ${\displaystyle {\mathsf {TlCl+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ TlCl_{3}}}}$ Восстанавливается при нагревании водородом: ${\displaystyle {\mathsf {2TlCl+H_{2}\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ 2Tl+2HCl}}}$ Применение Монокристаллы хлорида таллия используются в оптических элементах для приборов ИК-техники, акустооптики, лазерной техники, как заготовки для получения волоконных световодов. Токсичность Как и сам таллий и все соли таллия, хлорид таллия (I) является ядовитым. См. также Хлорид таллия(III) Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4. Примечания 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5