Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид хрома(II) Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид хрома(II) CrCl2 — белые, чрезвычайно гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде. Нерастворим в диэтиловом эфире, малорастворим в спирте. Содержание 1 Свойства 2 Получение 3 Химические свойства 4 Применение 5 Физиологическое действие 6 Литература Свойства Водные растворы имеют голубой цвет. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и другими соединениями. Получение Получают восстановлением CrCl3 водородом при 700 °C: ${\displaystyle {\mathsf {2CrCl_{3}+H_{2}\rightarrow 2CrCl_{2}+2HCl}}}$ взаимодействием CrCl3 с алюмогидридом лития: ${\displaystyle {\mathsf {4CrCl_{3}+Li[AlH_{4}]\rightarrow 4CrCl_{2}+LiCl+AlCl_{3}+2H_{2}\uparrow }}}$ взаимодействием атомарного водорода с CrCl3: ${\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+[H]{\xrightarrow[{}]{Zn,HCl}}CrCl_{2}+HCl}}}$ или взаимодействием соляной кислоты с хромом в инертной атмосфере (в присутствии воздуха образуется CrCl3): ${\displaystyle {\mathsf {Cr+2HCl\rightarrow CrCl_{2}+H_{2}\uparrow }}}$ Химические свойства CrCl2 — сильный восстановитель. Как и многие другое соединения Cr(II), раствор CrCl2 на воздухе легко окисляется: ${\displaystyle {\mathsf {4CrCl_{2}+4HCl+O_{2}\rightarrow 4CrCl_{3}+2H_{2}O}}}$ Взаимодействием солей Cr(II) со щелочами в инертной атмосфере можно получить жёлтый осадок гидроксида хрома(II) Cr(OH)2: ${\displaystyle {\mathsf {CrCl_{2}+2KOH\rightarrow Cr(OH)_{2}\downarrow +2KCl}}}$ Применение Применяют в хроматометрии, как катализатор при синтезе многих органических соединений. Физиологическое действие CrCl2 — раздражающее вещество. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.