Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид церия(III) Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид церия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла церия и соляной кислоты с формулой CeCl3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Литература Получение Действие хлора на металлический церий: ${\displaystyle {\mathsf {2Ce+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2CeCl_{3}}}}$ Реакция соляной кислоты с металлическим церием, оксидом, гидроксидом или сульфидом церия(III): ${\displaystyle {\mathsf {2Ce+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CeCl_{3}+3H_{2}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Ce_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CeCl_{3}+3H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Ce(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ CeCl_{3}+3H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Ce_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CeCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}$ Восстановление оксида церия(IV): ${\displaystyle {\mathsf {2CeO_{2}+8HCl+2KI\ \xrightarrow {} \ 2KCl+I_{2}+2CeCl_{3}+4H_{2}O}}}$ Физические свойства Хлорид церия(III) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 63/m, параметры ячейки a = 0,7436 нм, c = 0,4304 нм, Z = 2. Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне. Образует кристаллогидраты состава CeCl3•7H2O. Химические свойства Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в присутствии хлорида аммония: ${\displaystyle {\mathsf {CeCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {400^{o}C,NH_{4}Cl}}\ CeCl_{3}+7H_{2}O}}}$ При нагревании кристаллогидрат разлагается: ${\displaystyle {\mathsf {CeCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ CeOCl+2HCl+6H_{2}O}}}$ Реагирует с водой при кипячении: ${\displaystyle {\mathsf {CeCl_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ CeCl(OH)_{2}+2HCl}}}$ Реагирует с щелочами: ${\displaystyle {\mathsf {CeCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ce(OH)_{3}+3NaCl}}}$ Вступает в обменные реакции: ${\displaystyle {\mathsf {CeCl_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ CeF_{3}\downarrow +3HCl}}}$ церий вытесняется из хлорида активными металлами: ${\displaystyle {\mathsf {2CeCl_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {550-650^{o}C}}\ 2Ce+3CaCl_{2}}}}$ Применение Катализатор в органическом синтезе. Литература Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.