Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид циркония(II) Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид циркония(II) (дихлорид циркония) — бинарное неорганическое соединение, соль металла циркония и соляной кислоты с химической формулой ZrCl2. Вещество чёрного цвета. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Использование 4 См. также 5 Примечания Получение Образуется при восстановлении тетрахлорида циркония до трихлорида (при нагревании до 350 °C в запаянной трубке с порошком алюминия в присутствии хлорида алюминия) и диспропорционировании трихлорида циркония при его дальнейшем нагревании без доступа воздуха[1]: ${\displaystyle {\mathsf {3ZrCl_{4}+Al\ {\xrightarrow[{AlCl_{3}}]{350^{o}C}}\ 3ZrCl_{3}+AlCl_{3}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2ZrCl_{3}{\xrightarrow {T^{o}C}}\ ZrCl_{4}+ZrCl_{2}}}}$ Образуется при нагревании циркония в парах тетрахлорида циркония[1]: ${\displaystyle {\mathsf {Zr+ZrCl_{4}{\xrightarrow {T^{o}C}}\ 2ZrCl_{2}}}}$ Физические свойства Образует чёрные кристаллы с плотностью 3,6 г/см3. Малорастворим в спирте и бензоле. При нагревании растворяется в концентрированных кислотах. Температура плавления 722 °C, разлагается ниже температуры кипения. Теплоёмкость C0 p = 74 Дж/(моль·К), энтальпия образования , энтропия [2]. Использование Существует метод разделения циркония и гафния, основанный на различной устойчивости их низших хлоридов (в частности, дихлоридов)[3][4]. Отделение циркония от гафния, близкого по химическим свойствам, но обладающего высоким сечением захвата тепловых нейтронов, важно для производства ядерных реакторов. См. также Хлорид циркония(III) Хлорид циркония(IV) Примечания 1 2 Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Мир, 1966. — Т. 2. — С. 86. Ягодин Г. А., Синегрибова О. А., Чекмарев А. М. Технология редких металлов в атомной технике. Учебное пособие для вузов. Под ред. Б. В. Громова. — М.: Атомиздат, 1974, 344 с. — С. 90—91. Шека И. А., Карлышева К. Ф. Химия гафния. — Киев: Наукова думка, 1974. — С. 45—46.