Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид алюминия Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид алюминия (хлористый алюминий) — неорганическое соединение, соль алюминия и соляной кислоты, химическая формула ${\displaystyle {\ce {AlCl3}}}$. Содержание 1 Свойства 2 Получение 3 Применение 3.1 Медицинское 4 Токсичность и безопасность 5 Примечания 6 Литература Свойства В безводном виде — бесцветные кристаллы, дымящие из-за гидролиза во влажном воздухе, выделяя HCl[1]. При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г воды при 25 °C). Из водных растворов выпадает в виде кристаллогидрата состава ${\displaystyle {\ce {AlCl3.6 H2O}}}$ — желтовато-белые расплывающиеся на воздухе кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях (в этаноле — 100 г в 100 г спирта при 25 °C, в ацетоне, 1,2-дихлорэтане, этиленгликоле, нитробензоле, тетрахлоруглероде и др.); практически не растворяется в бензоле и толуоле. Быстро гидролизуется в горячей воде: ${\displaystyle {\ce {AlCl3{}+ 3 H2O ->[100\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] Al(OH)3 v + 3 HCl ^}}}$. Реагирует со щелочами, с разбавленной щёлочью: ${\displaystyle {\ce {AlCl3 + 3 NaOH -> Al(OH)3 v + 3 NaCl,}}}$ с концентрированной щёлочью: ${\displaystyle {\ce {AlCl3 + 4 NaOH -> Na[Al(OH)4] + 3 NaCl}}}$. Ионный обмен с выпадением в осадок нерастворимой соли алюминия: ${\displaystyle {\ce {AlCl3 + Na3PO4 -> AlPO4 v + 3 NaCl}}}$. Восстановление до металлического алюминия более активными металлами: ${\displaystyle {\ce {3 Mg + 2 AlCl3 -> 3 MgCl2 + 2 Al}}}$. Получение Важнейший способ получения хлорида алюминия в промышленности — действием смеси хлора ${\displaystyle {\ce {Cl2}}}$ и монооксида углерода ${\displaystyle {\ce {CO}}}$ на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах[1]: ${\displaystyle {\ce {Al2O3 + 3 CO + 3 Cl2 -> 2 AlCl3 + 3 CO2 ^}}}$. При температуре 900 °C трихлорид бора и фосфид алюминия образуют фосфид бора и хлорид алюминия: ${\displaystyle {\ce {BCl3 + AlP ->[900\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] BP + AlCl3}}}$. Также известны и другие способы получения хлорида алюминия: ${\displaystyle {\ce {Al + FeCl3 -> AlCl3 + Fe;}}}$ ${\displaystyle {\ce {Al(OH)3 + 3 HCl -> AlCl3 + 3 H2O;}}}$ ${\displaystyle {\ce {3 CuCl2 + 2Al -> 2 AlCl3 + 3 Cu;}}}$ ${\displaystyle {\ce {2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2 ^}}}$. Применение Безводный хлорид алюминия образует аддукты со многими неорганическими веществами, (например, с аммиаком ${\displaystyle {\ce {NH3,}}}$ сероводородом ${\displaystyle {\ce {H2S,}}}$ диоксидом серы ${\displaystyle {\ce {SO2}}}$) и органическими (с хлорангидридами кислот, простыми эфирами и другими веществами), с чем связано важнейшее техническое применение хлорида алюминия как катализатор при переработке нефти и при органических синтезах (например, в реакции Фриделя — Крафтса)[1]. Хлорид алюминия и его растворы используются при очистке сточных вод, обработке древесины, производстве антиперспирантов, ионных жидкостей и другое[1]. Медицинское Алюминия хлорид гексагидрат местно применяется для лечения гипергидроза (чрезмерного потоотделения)[2][3][4]. Токсичность и безопасность Хлорид алюминия токсичен при попадании в организм, а также обладает коррозионной активностью. Примечания 1 2 3 4 Данилов, 1988. McConaghy JR, Fosselman D (Июнь 2018). Hyperhidrosis: Management Options. American Family Physician. 97 (11): 729–734. PMID 30215934. Aluminum Chloride (Topical) (Monograph)  (неопр.). American Society of Health System Pharmacists (ASHP). drugs.com. Литература