Меню Главная Случайная статья Настройки Хромат калия Материал из https://ru.wikipedia.org Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор, как и многие другие хроматы, в жёлтый цвет. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Токсичность 6 Примечания 7 Литература Получение В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями. Окисление оксида хрома(III) хлоратом калия: ${\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+KClO_{3}+2K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ 2K_{2}CrO_{4}+KCl+2CO_{2}}}}$ Растворение оксида хрома(VI) в едком кали: ${\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}$[2] Разложение бихромата калия при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {4K_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 4K_{2}CrO_{4}+2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}$ Действие концентрированного раствора едкого кали на дихромат калия: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}$ Физические свойства Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4. При 668°С переходит в гексагональную красную фазу. Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле. Химические свойства В разбавленных кислотах переходит в дихромат калия: ${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KCl+H_{2}O}}}$ С концентрированными кислотами реакция идёт иначе: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K[Cr(Cl)O_{3}]+KCl+H_{2}O}}}$ С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства: ${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+16HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +4KCl+8H_{2}O}}}$ Вступает в обменные реакции: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HgNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Hg_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}}$ Применение В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды. Как протрава при крашении тканей. Окрашивание стекла в жёлтый цвет. Дубитель в кожевенной промышленности. Отбеливатель для масла и воска. Окислитель в органическом синтезе. Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоёмкости. Токсичность Хромат калия очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Примечания POTASSIUM CHROMATE Оксид хрома(IV) Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.