Меню Главная Случайная статья Настройки Цианамид кальция Материал из https://ru.wikipedia.org Цианамид кальция — кальциевая соль амида циановой кислоты (цианамида) с формулой ${\displaystyle {\ce {CaCN2}}}$. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Примечания 6 Литература Получение Синтез цианамида кальция производят длительным нагреванием до температуры около 2000 °С порошка карбида кальция в атмосфере азота[2][3]: ${\displaystyle {\ce {CaC2 + N2 -> CaCN2 + C}}}$. При использовании карбоната кальция и угля температуру синтеза можно понизить до 1000°С: ${\displaystyle {\ce {CaCO3 + 3C + N2 -> CaCN2 + 3CO}}}$. Также возможен синтез действием аммиака на хлорциан, нагреванием синильной кислоты с оксидом кальция, и термическим разложением цианата кальция, получаемого сплавлением мочевины с оксидом кальция[4]: ${\displaystyle {\ce {3CO(NH2)2 ->[{сплавление}] 3HOCN + NH3}}}$ ${\displaystyle {\ce {CaO + 2HOCN -> Ca(OCN)2 + H2O}}}$ ${\displaystyle {\ce {Ca(OCN)2 ->[{800°C}] CaCN2 + CO2}}}$ Физические свойства Технический цианамид кальция — бесцветные, не разлагающиеся на сухом воздухе кристаллы. Содержит примерно 35 % связанного азота. Собственно для связывания атмосферного азота это вещество и получают. Летуч, плавится без разложения под избыточным давлением азота. В холодной воде растворяется, в горячей полностью разлагается[5]. Химические свойства При нагревании разлагается: ${\displaystyle {\mathsf {CaCN_{2}\ \xrightarrow {>1150^{o}C} \ CaC_{2}+N_{2}}}}$ В горячей воде переходит в мочевину и гидроксид кальция: ${\displaystyle {\mathsf {CaCN_{2}+3H_{2}O\ \xrightarrow {70^{o}C} \ Ca(OH)_{2}+(NH_{2})_{2}CO}}}$ С парами воды при высокой температуры образует аммиак: ${\displaystyle {\mathsf {CaCN_{2}+3H_{2}O\ \xrightarrow {300^{o}C} \ CaCO_{3}+2NH_{3}}}}$ Водородом восстанавливается до кальция и графита[5]: ${\displaystyle {\mathsf {CaCN_{2}+3H_{2}\ \xrightarrow {550-650^{o}C} \ Ca+C+2NH_{3}}}}$ Применение В качестве компонента фитотоксического оружия и азотного удобрения[6]. В форме цитрата применяется в медицине (кальция карбимид, Calcium carbimide, Temposil, Колме, Мидзо, Циамид) — вызывает непереносимость алкоголя из-за блокирования фермента ацетальдегиддегидрогеназы и связанной с этим интоксикацией организма от накопления ацетальдегида[7][8]. Примечания http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0091.html Thomas Gthner; Bernd Mertschenk (2006). Cyanamides. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a08_139.pub2. Третьяков Ю. Д. Неорганическая химия// 2 том, 2-е издание. Патент США № 5 753 199A от 19 мая 1998. Process for the production of calcium cyanamide from urea. Описание патента на сайте Ведомства по патентам и товарным знакам США. 1 2 Лидин, 2000, с. 106. Использование цианамида кальция в качестве азотного удобрения. «Агрохимия в сельском хозяйстве»  (неопр.). Дата обращения: 25 января 2016. Архивировано 1 февраля 2016 года. Potential risks to human health and the environment from the use of calcium cyanamide as fertiliser Архивная копия от 1 июля 2019 на Wayback Machine, Scientific Committee on Health and Environmental Risks, PDF, 1,534 Kb, March 2016, Retrieved 22 July 2017 Webapteka.ru Кальция карбимид  (неопр.). Дата обращения: 16 марта 2021. Архивировано 25 июля 2017 года. Литература Фокин Л. Ф. Химия цианамида и его производных. — Пг., 1920. — 51 с. Тер-Газарян Г. Г. Фиксация атмосферного азота. — Государственная плановая комиссия ЗСФСР, 1926 Артемчук К.А., Минко А.И., Линский И.В., Кузьминов В.Н., Самойлова Е.С., Голощапов В.В. «Сравнительный анализ результатов трёхмесячной сенсибилизирующей терапии дисульфирамом и цианамидом (Колме)» Український вісник психоневрології. — 2010. — Т. 18, вип. 2. — С. 81–91.