Меню Главная Случайная статья Настройки Иодид натрия Материал из https://ru.wikipedia.org Иодид натрия (иодистый натрий, химическая формула — NaI) — натриевая соль иодоводородной кислоты. Содержание 1 Физические свойства 2 Химические свойства 3 Использование 3.1 Химический синтез 3.2 Ядерная физика 3.3 Источники света 4 Растворимость 5 Токсичность 6 Литература 7 См. также 8 Примечания Физические свойства При нормальных условиях — белый гигроскопичный порошок или прозрачные бесцветные кристаллы без запаха. Солёный на вкус. На воздухе отсыревает с разложением и выделением элементарного иода. Легко растворим в воде, в спирте, в глицерине и многих других жидкостях. Химические свойства Проявляет восстановительные свойства. К примеру, окисляется перманганатом калия в щелочной среде и дихроматом калия в кислой: ${\displaystyle {\mathsf {2NaI+2KMnO_{4}+2KOH\xrightarrow {} \ I_{2}+2K_{2}MnO_{4}+2NaOH}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {NaI+K_{2}Cr_{2}O_{7}+7H_{2}SO_{4}\xrightarrow {} \ 3I_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+3Na_{2}SO_{4}+7H_{2}O}}}$ При нагревании разлагается до иода: ${\displaystyle {\mathsf {2NaI\xrightarrow {1400^{o}C} \ 2Na+I_{2}}}}$ Под действием гидроксида и нитрата натрия переходит в ортопериодат: ${\displaystyle {\mathsf {NaI+4NaOH+4NaNO_{3}\xrightarrow {300-330^{o}C} \ Na_{5}IO_{6}+4NaNO_{2}+2H_{2}O}}}$ Водный раствор иодида натрия поглощает кислород из воздуха уже при комнатной температуре[2]: Использование Химический синтез Иодид натрия используется в полимеразной цепной реакции и в реакции Финкельштейна (раствор в ацетоне) для превращения хлоралкилов в иодалкилы: ${\displaystyle {\ce {RCl + NaI -> RI + NaCl}}}$. Ядерная физика Иодид натрия для улучшения световыхода активируют таллием. Полученные таким образом монокристаллы NaI(Tl) применяются при изготовлении сцинтилляционных детекторов элементарных частиц, прежде всего в калориметрах для рентгеновской и гамма-спектрометрии в ядерной физике, ядерной медицине, геофизике и т. д. Иодид натрия гигроскопичен, поэтому сцинтиллятор помещают в герметичный корпус, предотвращающий контакт с влагой воздуха. NaI(Tl) — один из самых распространённых типов сцинтилляторов, что объясняется его высоким световыходом, хорошим энергетическим разрешением, достаточно коротким временем высвечивания (около микросекунды) и высоким эффективным зарядом ядра (следовательно, высокой эффективностью поглощения гамма-квантов). Максимум спектра высвечивания около 415 нм. Источники света Используется в наполнении металлогалогенных ламп для приближения спектра их излучения к белому цвету[3]. Растворимость Растворимость NaI в различных растворителях (граммов NaI / 100 граммов растворителя при 25 °C[4]) H2O 184 Жидкий аммиак 162 Жидкий диоксид серы 15 Метанол 62,5—83,0 Муравьиная кислота 61,8 Ацетонитрил 24,9 Ацетон 28,0 Формамид 57—85 Ацетамид 32,3 Диметилформамид 3,7—6,4 Токсичность Иодид натрия нетоксичен, ЛД50 = 4340 мг/кг. Однако избыток иодидов в организме небезопасен. Литература Кнунянц И. Л. и др. т.3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8. См. также Тератология Примечания 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5 Лидин, 2000, с. 27. 1 2 Burgess, J. «Metal Ions in Solution» (Ellis Horwood, New York, 1978) ISBN 0-85312-027-7