Меню Главная Случайная статья Настройки Бензоилхлорид Материал из https://ru.wikipedia.org Бензоилхлорид, также хлористый бензоил, хлорангидрид бензойной кислоты — хлорорганическое соединение с эмпирической формулой C7H5ClO. Широко используемое сырьё в органическом синтезе. Содержание 1 Физико-химические свойства 2 Получение 3 Применение 4 Безопасность 5 Примечания Физико-химические свойства Представляет собой бесцветную слегка дымящую на воздухе жидкость, с резким и раздражающим запахом, плохо растворяется в воде, хорошо в сероуглероде и органических растворителях (диэтиловом эфире, бензоле, хлороформе)[2]. Вследствие наличия подвижного атома хлора он легко вступает в реакции, свойственные хлорангидридам, но реагирует не так бурно, как низшие хлорангидриды жирных кислот[3]. Так, например, с водой он реагирует медленно (гидролиз усиливается в кипящей воде или при действии растворов щелочей) c образованием бензойной кислоты: ${\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}COCl+H_{2}O\rightarrow C_{6}H_{5}COOH+HCl}}}$ Восстановление водородом в присутствии палладия приводит к образованию бензальдегида: ${\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}COCl+H_{2}{\xrightarrow[{}]{Pd}}C_{6}H_{5}COH+HCl}}}$ Вступает в реакцию конденсации с ароматическими углеводородами с образованием диарилкетонов (реакция Фриделя — Крафтса): ${\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}COCl+C_{6}H_{6}{\xrightarrow[{}]{AlCl_{3}}}C_{6}H_{5}-CO-C_{6}H_{5}+HCl}}}$ Взаимодействие бензоилхлорида с пероксидами приводит к образованию перекиси бензоила: ${\displaystyle {\mathsf {2C_{6}H_{5}COCl+Na_{2}O_{2}{\xrightarrow[{}]{0^{o}C}}(C_{6}H_{5}COO)_{2}+2NaCl}}}$ Получение В лаборатории бензоилхлорид получают взаимодействием раствора бензойной кислоты с пентахлоридом фосфора по реакции: ${\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}COOH+PCl_{5}\rightarrow C_{6}H_{5}COCl+POCl_{3}+HCl}}}$ Также возможно использование в качестве хлорирующего агента четырёххлористого кремния[4]: ${\displaystyle {\mathsf {4C_{6}H_{5}COOH+SiCl_{4}\rightarrow Si(OCOC_{6}H_{5})_{4}+4HCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Si(OCOC_{6}H_{5})_{4}+SiCl_{4}\rightarrow 4C_{6}H_{5}COCl+2SiO_{2}}}}$ В промышленности бензоилхлорид получают путём гидролиза бензотрихлорида водой или раствором карбоновой кислоты (в частности уксусной) в присутствии катализаторов: ${\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}CCl_{3}+H_{2}O{\xrightarrow[{}]{FeCl_{3}/AlCl_{3}/ZnCl_{2}}}C_{6}H_{5}COCl+2HCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}CCl_{3}+CH_{3}COOH{\xrightarrow[{}]{FeCl_{3}/AlCl_{3}/ZnCl_{2}}}C_{6}H_{5}COCl+CH_{3}COCl+HCl}}}$ Взаимодействием фосгена с бензойной кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}COOH+COCl_{2}{\xrightarrow[{}]{FeCl_{3}}}C_{6}H_{5}COCl+CO_{2}+HCl}}}$ Также возможен метод получения бензоилхлорида из бензальдегида, подвергая последний хлорированию или взаимодействию с тетрахлорметаном: ${\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}COH+Cl_{2}\rightarrow C_{6}H_{5}COCl+HCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}COH+CCl_{4}\rightarrow C_{6}H_{5}COCl+CHCl_{3}}}}$ Применение Большая часть бензоилхлорида используется в качестве арилирующего (бензоилирующего) вещества, в частности в синтезе индигоидных красителей; применяется также для получения перекиси бензоила, ангидрида бензойной кислоты, а также в производстве медицинских препаратов. Безопасность Бензоилхлорид является горючим продуктом. Обладает сильным раздражающим воздействием (ирритант) на слизистые оболочки глаз, дыхательных путей и кожи. Вызывает слезотечение — лакриматор. ПДК в воздухе рабочей зоны промышленных производств составляет 5 мг/м3. Примечания David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5 Храмкина М.Н. Практикум по органическому синтезу. — 5-е. — Л.: Химия, 1988. — С. 121. — 312 с. — ISBN 5—7245—0024—8.