Меню Главная Случайная статья Настройки Гидроксид стронция Материал из https://ru.wikipedia.org Гидроксид стронция — неорганическое основание (щёлочь), состоящее из одного иона стронция и двух гидроксид-ионов, имеющее химическую формулу Sr(OH)2. Содержание 1 Физические свойства 2 Получение 3 Химические свойства 4 Применение 5 Примечания 6 Литература Физические свойства Бесцветные гигроскопичные кристаллы тетрагональной сингонии. Малорастворим в воде (0,41 грамма/100 мл при 0 °C). Растворимость повышается в присутствии NH4Cl. Образует кристаллогидраты Sr(OH)2•H2O и Sr(OH)2•8H2O. Получение В лаборатории: действием при охлаждении на растворимые соли стронция гидроксида натрия: ${\displaystyle {\mathsf {Sr(NO_{3})_{2}+2NaOH\rightarrow Sr(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$ Растворение стронция или его оксида в воде при комнатной температуре[1]: ${\displaystyle {\mathsf {Sr+2H_{2}O\rightarrow Sr(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow }}}$ ${\displaystyle {\mathsf {SrO+H_{2}O\rightarrow Sr(OH)_{2}\downarrow }}}$ Химические свойства Активно реагирует с кислотами и кислотными оксидами с образованием соответствующих солей: ${\displaystyle {\mathsf {Sr(OH)_{2}+2HCl\rightarrow SrCl_{2}\ +2H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Sr(OH)_{2}+CO_{2}\rightarrow SrCO_{3}\downarrow +H_{2}O}}}$ При нагревании свыше 700 °C разлагается: ${\displaystyle {\mathsf {Sr(OH)_{2}\rightarrow SrO+H_{2}O}}}$ При действии на кристаллический Sr(OH)2 концентрированной H2O2 образует пероксид стронция SrO2•8H2O. Применение Гидроксид стронция используется в основном для очистки свекловичного сахара, а также в качестве стабилизатора для производства пластмасс. Может использоваться как источник ионов стронция, когда нежелательно присутствие ионов хлора. Промежуточный продукт для получения карбоната стронция. Примечания Лидин, 2000, с. 66. Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.