Меню Главная Случайная статья Настройки Бромноватистая кислота Материал из https://ru.wikipedia.org Бромноватистая кислота — сложное неорганическое соединение брома, водорода и кислорода с химической формулой HBrO. Слабая неустойчивая кислота, соли и сложные эфиры которой называют гипобромитами. Содержание 1 Получение 2 Свойства 3 Применение 4 Примечания 5 Литература Получение Диспропорционирование брома в воде: ${\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+H_{2}O\rightleftarrows HBr+HBrO}}}$ Для смещения равновесия реакции вправо используется оксид ртути(II): ${\displaystyle {\mathsf {2Br_{2}+HgO+H_{2}O\rightarrow HgBr_{2}+2HBrO}}}$ Концентрация бромноватистой кислоты в полученном растворе не превышает 6 %[1]. Свойства В свободном виде не выделена, известна только в водном растворе с концентрацией до 30 %. Разлагается в основном на кислород и бромоводородную кислоту: ${\displaystyle {\mathsf {2HBrO\rightarrow 2HBr+O_{2}}}}$ При отсутствии света также возможно образование бромноватой кислоты: ${\displaystyle {\mathsf {3HBrO\rightarrow HBrO_{3}+2HBr}}}$ Сильный окислитель (E = +1,59 В). К примеру, окисляет концентрированную иодоводородную кислоту до иода[2]: ${\displaystyle {\mathsf {HBrO+2HI\rightarrow HBr+I_{2}\downarrow +H_{2}O}}}$ Применение Иногда используется в тех же целях, что и хлорноватистая кислота: как отбеливатель, окислитель или дезинфицирующее средство. Примечания Eintrag zu Hypobromigsure (нем.). In: Rmpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 18 июня 2014. Лидин, 2000, с. 266. Литература Некрасов Б. В. «Основы общей химии». — Т.1. — М.: Химия, 1973 стр. 281 Полянский Н. Г. «Аналитическая химия брома». — М.: Наука, 1980 стр. 28 Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977 стр. 218 Успехи химии. — 2004. — Т.73, № 6 стр. 668—669 Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.