Меню Главная Случайная статья Настройки Дихлородиамминпалладий Материал из https://ru.wikipedia.org Дихлородиамминпалладий — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла палладия и соляной кислоты с формулой [Pd(NH3)2]Cl2, образует устойчивый оранжевый транс-изомер и неустойчивый жёлто-коричневый цис-изомер, плохо растворяется в воде. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Примечания 5 Литература Получение В реакции хлорида палладия(II) и хлорида аммония образуется цис-форма: ${\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2HCl}}}$ В реакции хлорида палладия(II) и разбавленного раствора аммиака образуется транс-форма: ${\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}$ В реакции тетрахлоропалладата(II) калия и хлорида аммония образуется цис-форма: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2KCl+2HCl}}}$ В реакции гексахлоропалладата(IV) калия и разбавленного раствора аммиака образуется цис-форма: ${\displaystyle {\mathsf {3K_{2}[PdCl_{6}]+8(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 3[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +N_{2}+6KCl+6NH_{4}Cl}}}$ Физические свойства Дихлородиамминпалладий образует два стереоизомера: транс-изомер — оранжевые кристаллы; цис-изомер — неустойчивые жёлто-коричневые кристаллы, при комнатной температуре медленно переходит в транс-форму. Также образует координационный олигомер [Pd(NH3)4][PdCl4]. Химические свойства Разлагается при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {3[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {210^{o}C}}\ 3Pd+4NH_{4}Cl+2HCl+N_{2}\uparrow }}}$ Разлагается горячей водой: ${\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NH_{4}Cl}}}$ Реагирует с концентрированной соляной кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}[PdCl_{4}]\downarrow }}}$ [Pd(NH3)2]Cl2 + 2HCl = (NH4)2[PdCl4] (светло-желтый осадок)[1] + 2NH4Cl Реагирует с «царской водкой»: ${\displaystyle {\mathsf {3[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+12HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3(NH_{4})_{2}[PdCl_{6}]\downarrow +2NO\uparrow +4H_{2}O}}}$ Реагирует с щелочами: ${\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaCl+2NH_{3}\uparrow }}}$ Реагирует с концентрированным раствором аммиака: ${\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{4}]Cl_{2}+2H_{2}O}}}$ Восстанавливается водородом: ${\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Pd+2NH_{4}Cl}}}$ Транс-изомер реагирует с хлором: ${\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{4}}}}$ Примечания Борбат В.Ф., Шиндлер А.А. Химия и химическая технология металлов платиновой группы. — Омск: Омский государственный университет. — С. 39. — 176 с. — ISBN 978-5-7779-0940-4. Литература