Меню Главная Случайная статья Настройки Оксид кальция Материал из https://ru.wikipedia.org Oксид кальция (окись кальция, негашёная известь, жжёная известь) — белое кристаллическое вещество, формула CaO. Относится к классу основных оксидов. Негашёная известь и продукт её взаимодействия с водой — Ca(OH)2 (гашёная известь, или «пушонка») находят обширное использование в строительном деле. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Применение 5 Безопасность 6 Примечания 7 Литература Получение В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция): ${\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\rightarrow CaO+CO_{2}}}}$ Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ, на практике в виде корки на металле: ${\displaystyle {\mathsf {2Ca+O_{2}\rightarrow 2CaO}}}$ или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот: ${\displaystyle {\mathsf {2Ca(NO_{3})_{2}\rightarrow 2CaO+4NO_{2}+O_{2}}}}$ Физические свойства Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической кристаллической решётке, по типу хлорида натрия. Химические свойства Оксид кальция относится к основным оксидам. Энергично взаимодействует с водой с выделением тепла и образованием гидроксида кальция, ненасыщенный раствор которого является сильным основанием: ${\displaystyle {\mathsf {CaO+H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}}}}$ + 63,7 кДж/моль. При температуре выше 580 °C [источник не указан 2732 дня] эта реакция обратима. Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли: ${\displaystyle {\mathsf {CaO+SO_{2}\rightarrow CaSO_{3}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {CaO+2HCl\rightarrow CaCl_{2}+H_{2}O}}}$ При нагревании с углеродом в высокотемпературной печи или электрической дуге образует карбид кальция (используемый для получения ацетилена): ${\displaystyle {\mathsf {CaO+3C\xrightarrow {t} CaC_{2}+CO\uparrow }}}$ Несмотря на массовое промышленное производство ацетилена более эффективными способами, эта реакция сохраняет небольшое практическое значение, так как карбид кальция является удобным источником ацетилена в лабораторной практике и в аппаратах для сварочных работ. Применение В настоящее время в основном используется в производстве строительных материалов, высокоглиноземистого цемента, силикатного кирпича и т. д. До второй половины XX века известь широко использовали в качестве строительной побелки — прокаленный мел или известняк (оксид кальция) при смешивании с водой образует ярко-белую гашеную известь (Ca(OH)2), обладающую хорошими адгезионными свойствами к различным поверхностям. Далее известь медленно поглощает из воздуха углекислый газ, покрываясь коркой карбоната кальция. В настоящее время известковый раствор при строительстве жилых домов практически не применяется ввиду значительной гигроскопичности (склонности поддерживать высокую влажность, провоцирующую рост плесени) и сложности производства работ, уступив место более эффективным материалам. В лабораторной практике оксид кальция используется как дешевый и эффективный агент для осушения растворителей и жидких веществ. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529. В промышленности водный раствор используют в одном из способов удаления диоксида серы из дымовых газов. В результате реакции гашеной извести Са(OH)2 и диоксида серы получается осадок сульфита кальция СаSO3. В настоящее время вытеснен современными абсорберами на основе четвертичных аммонийных соединений, способных обратимо связывать SO2 и CO2. Использовался в «саморазогревающейся» посуде. Оксид кальция, помещенный между двух стенок емкости, при прокалывании капсулы с водой реагирует с ней с выделением тепла. Безопасность Оксид кальция относится к высокоопасным веществам. (Класс опасности 2). Это едкое вещество, особенно опасен при смешивании с водой. В виде пыли или капель взвеси раздражают слизистые, вызывая чихание и кашель. Оксид кальция относится к группе веществ, обладающих общетоксическим действием. Действие CaO, подобно действию щелочи, состоит в омылении жиров, поглощении из кожи влаги, растворении белков, раздражении и прижигании тканей. Сильно действует на слизистую глаз. На слизистой рта и носа наблюдаются поверхностные изъязвления; иногда прободение носовой перегородки. Страдают также глубокие дыхательные пути. Вдыхание высоких концентраций известковой пыли вызывает отёк лёгких. Рекомендуемая ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 1 мг/м. Примечания name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.005-76. Воздух рабочей зоны. Общие санитарно-гигиенические требования name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.007-76. Система стандартов безопасности труда. Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0093.html Литература Крупский А. К., Менделеев Д. И. Известь, в технике // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907. Монастырев А. Производство цемента, извести. Москва, 2007. Штарк Йохан, Вихт Бернд. Цемент и известь (перевод с немецкого). Киев, 2008. Осин Б. В. Негашеная известь как новое вяжущее вещество. Москва, 1954