Меню Главная Случайная статья Настройки Карбонат лития Материал из https://ru.wikipedia.org Карбонат лития (углекислый литий) — соль щелочного металла лития и угольной кислоты. Химическая формула Li2CO3. Содержание 1 Физические свойства 2 Получение 3 Химические свойства 4 Применение вещества 5 Примечания 6 Литература Физические свойства Образует бесцветные кристаллы, не формирует кристаллогидраты. Кристаллизуется в моноклинной сингонии (а = 0,839 нм, b = 0.500 нм, с = 0,621 нм, b = 114,5°, z = 2, пространств. группа С2/с), плотность 2,11 г/см (при 0 °C), умеренно растворяется в холодной воде и плохо в горячей. Температура плавления 732 °C. Получение Из оксидов: ${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O+CO_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Li_{2}CO_{3}}}}$ из щёлочи: ${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}$ обменными реакциями: ${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}SO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Li_{2}CO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$ Химические свойства Крайне неустойчив и при температуре плавления начинает разлагаться: ${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {730^{o}C}}\ Li_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$ разлагается разбавленными кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$ вытесняется из соли более активными металлами и углеродом при высоких температурах[1]: ${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+Mg\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2\ Li+MgO+CO_{2}\uparrow }}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+C\ \xrightarrow {800^{o}C} \ Li_{2}O+2CO\uparrow }}}$ в холодных водных растворах обратимо взаимодействует с углекислым газом с образованием кислой соли: ${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\ \rightleftarrows 2\ LiHCO_{3}}}}$ с оксидом алюминия образует алюминат[1]: ${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+Al_{2}O_{3}\ \xrightarrow {800-900^{o}C} 2LiAlO_{2}+CO_{2}\uparrow }}}$ Применение вещества Карбонат лития применяется в пиротехнике, производстве стёкол и пластмасс, электроизоляционного фарфора, ситаллов, а также в чёрной металлургии (десульфурация стали), в сельском хозяйстве в качестве удобрения и кормовой добавки.[2] Кроме того, в психиатрии используется как нормотимик (см. Препараты лития). Самое широкое применения у карбоната лития в металлургии (десульфация стали). Крупным потребителем карбоната лития является стекольная промышленность. Оксид лития сильно повышает химическую стойкость стекла, при его применении вместе с оксидом натрия. В состав стекла как правило вносят (0,1-0,4 %Li2O). Свыше 0,15 % Li2O в составе стекла приводит к: понижению температуры плавления (выступает в роли флюса), что в свою очередь снижает энергозатраты и продлевает кампанию печи. снижению вязкости стекломассы. повышению качества и блеска готовой продукции, улучшает колер стекла В стеклоделии карбонат лития применяется как в чистом виде (в том числе и оксид лития), так и в составе различных минералов, таких как: петалит Li2O·Al2O3·8SiO2 (4,3-5,7 % Li2O), сподумен Li2O·Al2O3·4SiO2 (7,3-8 % Li2O), лепидолит (3,9-6 % Li2O), амблигонит (7-10 % Li2O). Примечания 1 2 Лидин, 2000, с. 15. ПРИМЕНЕНИЕ ЛИТИЯ КАРБОНАТА.  Дата обращения: 7 июля 2016. Архивировано 25 июля 2016 года. Литература Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.