Меню Главная Случайная статья Настройки Этиленгликольдинитрат Материал из https://ru.wikipedia.org Этиленгликольдинитрат (динитроэтиленгликоль, нитрогликоль, сокр. ЭГДН) — органическое соединение с формулой C2H4O6N2 ((CH2ONO2)2), сложный эфир азотной кислоты и двухатомного спирта этиленгликоля, представляет собой маслянистую жидкость. ЭГДН — мощное высокобризантное взрывчатое вещество (ВВ). Изредка встречаются иные наименования: динитрогликоль, гликольдинитрат. Пары весьма токсичны при вдыхании, может проникать через неповрежденную кожу. При попадании в организм вызывает отравления вплоть до летального исхода. Весьма чувствителен к удару, трению, нагреванию. Летуч. Содержание 1 Физико-химические свойства 2 Восприимчивость к нагреванию и внешним воздействиям 3 Взрывчатые свойства 4 Получение 5 Применение 6 Токсичность ЭГДН 7 Ссылки 8 Примечания Физико-химические свойства Прозрачная маслообразная довольно летучая жидкость. Плотность при 20 °C 1,489 г/см, температура затвердевания 21,7 °C. Малогигроскопичен, растворим в этаноле, метаноле, диэтиловом эфире, нитробензоле, ацетоне и многих других растворителях. Растворимость в воде 0,5 % при 25 °C. Вязкость при 20 °C — 0,421 сПа·с. Летучесть значительно выше, чем у нитроглицерина (2,2 мг/(см2·ч) — в 20 раз больше (по другим данным — в 8 раз и в 13 раз по Штетбахеру). Легко желатинирует коллоксилин при обычной температуре и сравнительно быстро, в то время как для желатинизации нитроглицерина требуется нагревание. При нагревании со щелочами ЭГДН омыляется. Образует с нитроглицерином эвтектические смеси с очень низкой Восприимчивость к нагреванию и внешним воздействиям t пл. –22.5°С. t кип. 197.5°С. В вакууме ЭГДН кипит без разложения при 95°С и может быть легко перегнан с водяным паром. Отношение к нагреванию: При осторожном нагревании небольших количеств, ЭГДН можно довести до испарения без взрыва или вспышки. Быстро нагретый на металлической пластинке вспыхивает с легким взрывом. Нагретый до 150°C начинает выделять желтые пары – Оксиды азота. При нагревании до 170°C, в небольших количествах быстро разлагается с легкой вспышкой, в больших количествах взрывается. Химическая стойкость: ЭГДН значительно более стойкий, нежели нитроглицерин. При температуре 72°C он выдерживает пробу Абеля в течение часа (НГЦ в течение 10-15 мин). Кажущаяся изначально более низкой стойкость ЭГДН объясняется небольшой диссоциацией его паров. Чувствительность к удару: ~20 см (по другим данным 7-10 см) для груза 2 кг (нитроглицерин – 4 см, ТЭН – 17 см). Восприимчивость к детонации: ЭГДН детонирует намного легче чем нитроглицерин. Его расширение (при водной забивке), сравнительно с другими гомологичными эфирами в бомбе Трауцля представлено ниже: Капсюли с ГР ЭГДН Нитроглицерин Метилнитрат №1 (0,3 г.) 465 мл (71%) 190 мл (32%) 520 мл (84%) №3 (0,54 г.) – 225 мл (38%) – №6 (1,0 г.)  – 460 мл (78%) – №8 (2,0 г.)  650 мл (100%) 590 мл (100%) 620 мл (100%) *В этих опытах не учитывалась разница в действиях самих капсюлей, т.к. она незначительна. Из таблицы можно видеть, что ЭГДН детонирует значительно легче и полнее даже от самого маленького капсюля. Предположительно, это объясняется более низкой вязкостью. Высокая скорость детонации возможна при диаметре заряда более 2.7 мм. Взрывчатые свойства Теплота взрыва: 6,8 МДж/кг. Теплота образования: -358,2 ккал/кг. Энтальпия образования: -381,6 ккал/кг. Температура взрыва: 4503 К (примерно 4230°C). Скорость детонации: 7200 м/с. По другим данным 8300 м/c – в стальной трубе диаметром 35 мм. Может детонировать в низкоскоростном режиме (1500-2000 м/с). Бризантность: 129% (61,9 г. песка) от тротила (песочная проба), по Гессу 115% (18,9 мм) от тротила. Фугасность в Pb-блоке: ЭГДН обладает очень высокой работоспособностью: 620 мл при песочной забивке (650 мл при водной). Работоспособность в баллистической мортире: 127-137% от тротила. Объём продуктов взрыва: 737 л/кг, (НГЦ 713 л/кг, тол 730 л/кг). Критический диаметр: 2 мм, притом детонация низкоскоростная и распространяется не более чем на 100 диаметров (20 см) Получение Впервые получен Генри в 1870 году. Основные способы получения: этерификация этиленгликоля нитрование этилена Для получения нитрогликоля применяется этиленгликоль марки «динамитный», которого берут 20 весовых частей на 100 весовых частей нитрующей смеси состава 50 % азотной кислоты крепостью 90…98 % и 50 % серной кислоты крепостью 90-98%. Нитрация этиленгликоля ведётся на оборудовании и по технологии (температурные и прочие условия) для получения нитроглицерина (см.). Сепарация нитрогликоля производится так же, как сепарация нитроглицерина с той разницей, что отсепарированный нитрогликоль принимают в ёмкость с 2-х кратным количеством холодной воды, причем вследствие меньшей по сравнению с нитроглицерином вязкости нитрогликоля сепарация проходит быстрее чем у нитроглицерина. Промывка нитрогликоля производится так же, как и нитроглицерина, с тем отличием, что используют только холодные промывные жидкости вследствие большой летучести нитрогликоля. Промывную жидкость на каждую промывку берут в количестве равном количеству нитрогликоля по объёму. Промытый нитрогликоль фильтруют через фильтр. Получение нитрогликоля представляет большую опасность. Но меньшую чем производство нитроглицерина. Применение Впервые был получен Генри в 1870 году Взрывчатые вещества (ВВ) с применением этиленгликольдинитрата: GOMA 2 ECO; он также нашёл широкое применение во многих нитроглицериновых (нитрогликолевых) ВВ: желатиндинамитах, гремучем студне, угленитах, детонитах, как добавка в АСВВ и пр. В январе 2003 года на Раушской набережной около здания ГУП Мосгортранс произошёл теракт с применением этого вещества Токсичность ЭГДН