Меню Главная Случайная статья Настройки Оксид палладия(II) Материал из https://ru.wikipedia.org Оксид палладия(II) — неорганическое соединение, оксид металла палладия с формулой PdO, чёрные кристаллы, не растворимые в воде. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение В природе встречается минерал палладинит — PdO с примесью меди и других металлов. Окисление палладиевой черни в кислороде: ${\displaystyle {\mathsf {2Pd+O_{2}\ {\xrightarrow {730^{o}C}}\ 2PdO}}}$ Разложение гидроксида палладия(II): ${\displaystyle {\mathsf {Pd(OH)_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ PdO+H_{2}O}}}$ Разложение нитрата палладия(II): ${\displaystyle {\mathsf {2Pd(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2PdO+4NO_{2}+O_{2}}}}$ Сплавление хлорида палладия(II) с нитратом натрия: ${\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+NaNO_{3}\ {\xrightarrow {270-370^{o}C}}\ PdO+NaNO_{2}+Cl_{2}}}}$ Физические свойства Оксид палладия(II) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mmm или P 4/mcm, параметры ячейки a = 0,302 нм, c = 0,531 нм, Z = 2. Не растворяется в воде, р ПР = 32,92. Химические свойства Разлагается при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {2PdO\ {\xrightarrow {780-800^{o}C}}\ 2Pd+O_{2}}}}$ Растворяется в концентрированных галогенводородных кислотах: ${\displaystyle {\mathsf {PdO+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PdCl_{4}]+H_{2}O}}}$ Восстанавливается водородом при комнатной температуре: ${\displaystyle {\mathsf {PdO+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pd+H_{2}O}}}$ Реагирует в инертной атмосфере с оксидами щелочных металлов: ${\displaystyle {\mathsf {PdO+K_{2}O\ {\xrightarrow {600^{o}C,Ar}}\ K_{2}PdO_{2}}}}$ Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.