Меню Главная Случайная статья Настройки Оксид рения(VII) Материал из https://ru.wikipedia.org Оксид рения(VII) — неорганическое соединение, оксид металла рения с формулой Re2O7, светло-жёлтые гигроскопичные кристаллы, растворяется в холодной воде, реагирует с горячей. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература 5 Примечания Получение Окисление металлического рения: ${\displaystyle {\mathsf {4Re+7O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2Re_{2}O_{7}}}}$ Разложение при нагревании оксида рения(IV): ${\displaystyle {\mathsf {7ReO_{2}\ {\xrightarrow {850^{o}C,vacuum}}\ 3Re+2Re_{2}O_{7}}}}$ Окисление оксида рения(IV): ${\displaystyle {\mathsf {4ReO_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2Re_{2}O_{7}}}}$ Разложение при нагревании рениевой кислоты: ${\displaystyle {\mathsf {2HReO_{4}\ {\xrightarrow {65-160^{o}C}}\ Re_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$ Физические свойства Оксид рения(VII) образует светло-жёлтые диамагнитные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P 212121,параметры ячейки a = 1,2508 нм, b = 1,5196 нм, c = 0,5448 нм. Растворимы в холодной воде и этаноле, реагируют с горячей водой. Химические свойства Разлагается при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {2Re_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 4ReO_{2}+3O_{2}}}}$ Реагирует с горячей водой: ${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2HReO_{4}}}}$ Реагирует с щелочами с образованием перренатов: ${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaReO_{4}+H_{2}O}}}$ Является окислителем: ${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+6HBr\ {\xrightarrow {}}\ ReO_{2}\downarrow +3Br_{2}+3H_{2}O}}}$ Восстанавливается водородом: ${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+7H_{2}\ \xrightarrow {500^{o}C} \ 2Re+7H_{2}O}}}$ Конпропорционирует с рением: ${\displaystyle {\mathsf {3Re_{2}O_{7}+Re\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ 7ReO_{3}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2Re_{2}O_{7}+3Re\ {\xrightarrow {500-650^{o}C}}\ 7ReO_{2}}}}$ Реагирует с монооксидом углерода: ${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+17CO\ {\xrightarrow {250^{o}C,p}}\ Re_{2}(CO)_{10}+7CO_{2}}}}$ Реагирует с амидом калия с образованием нитридорената(VII): ${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+3KNH_{2}\ \xrightarrow {\ } K_{2}ReO_{3}N+KReO_{4}+2NH_{3}}}}$ Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4. Примечания David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5