Меню Главная Случайная статья Настройки Оксид рения(IV) Материал из https://ru.wikipedia.org Оксид рения(IV) — неорганическое соединение, оксид металла рения с формулой ReO2, серо-чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует гидраты. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение Разложение при нагревании оксида рения(VII): ${\displaystyle {\mathsf {2Re_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {300^{o}C,vacuum}}\ 4ReO_{2}+3O_{2}}}}$ Конпропорционирование оксида рения(VII): ${\displaystyle {\mathsf {2Re_{2}O_{7}+3Re\ {\xrightarrow {500-650^{o}C}}\ 7ReO_{2}}}}$ Разложение при нагревании перрената аммония: ${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}ReO_{4}\ {\xrightarrow {365-400^{o}C,vacuum}}\ 2ReO_{2}+N_{2}+4H_{2}O}}}$ Гидролиз хлорида рения(IV): ${\displaystyle {\mathsf {ReCl_{4}+(n+2)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ReO_{2}\cdot nH_{2}O\downarrow +4HCl}}}$ Гидролиз хлорида рения(V): ${\displaystyle {\mathsf {3ReCl_{5}+(2n+8)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2(ReO_{2}\cdot nH_{2}O)\downarrow +HReO_{4}+15HCl}}}$ Физические свойства Оксид рения(IV) образует при синтезе ниже 300°С -ReO2 — серо-чёрные кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 0,558 нм, b = 0,481 нм, c = 0,558 нм, = 120,9°, Z = 4. При синтезе ReO2 выше температуры 300°С или при нагревании -ReO2 выше этой температуры, он необратимо переходит в фазу -ReO2 — ромбическая сингония, пространственная группа P bcn, параметры ячейки a = 0,48094 нм, b = 0,56433 нм, c = 0,46007 нм, Z = 4. Обе кристаллические модификации являются парамагнетиками, имеют металлический тип проводимости. Не растворяется в воде, из растворов осаждается в виде гидрата ReO2•n H2O, из которого при высушивании в определённых условиях можно получить Re(OH)4. Химические свойства Разлагается при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {7ReO_{2}\ {\xrightarrow {850^{o}C,vacuum}}\ 3Re+2Re_{2}O_{7}}}}$ Из гидрата при сушке можно получить различные продукты: ${\displaystyle {\mathsf {ReO_{2}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {120^{o}C,vacuum}}\ Re(OH)_{4}+(n-2)H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {ReO_{2}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {500^{o}C,vacuum}}\ ReO_{2}+nH_{2}O}}}$ Реагирует с концентрированными кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {ReO_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[ReCl_{6}]+2H_{2}O}}}$ Окисляется концентрированной горячей азотной кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {ReO_{2}+3HNO_{3}\ \xrightarrow {90^{o}C} \ HReO_{4}+3NO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$ С гидроксидами или оксидами щелочных металлов образует рениты: ${\displaystyle {\mathsf {ReO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}ReO_{3}+H_{2}O}}}$ Окисляется кислородом воздуха: ${\displaystyle {\mathsf {4ReO_{2}+3O_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4HReO_{4}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {4ReO_{2}+3O_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {325-375^{o}C}}\ 4NaReO_{4}+2H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {4ReO_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2Re_{2}O_{7}}}}$ Окисляется концентрированной перекисью водорода: ${\displaystyle {\mathsf {2ReO_{2}+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}+2H_{2}O}}}$ Окисляется хлором: ${\displaystyle {\mathsf {2ReO_{2}+3Cl_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}+6HCl}}}$ Восстанавливается водородом: ${\displaystyle {\mathsf {ReO_{2}+2H_{2}\ {\xrightarrow {400-700^{o}C}}\ Re+2H_{2}O}}}$ Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.