Меню

Главная
Случайная статья
Настройки
Родий
Материал из https://ru.wikipedia.org

45
Родий
102,9055
4d85s1
Родий (химический символ — Rh; лат. Rhodium) — химический элемент 9-й группы (переходный металл, по устаревшей классификации — побочной подгруппы восьмой группы, VIIIB), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 45[3].

Простое вещество родий — это твёрдый тяжёлый благородный металл серебристо-белого цвета, платиновой группы[3]. Один из самых редких и дорогих металлов в мире[4].

Содержание

История

Открыт в Англии в 1803 году Уильямом Гайдом Волластоном в ходе исследований самородной платины[5]. В 1804 году Волластон доложил Королевскому обществу, что в платиновой руде из Южной Америки он обнаружил новые ранее неизвестные металлы — палладий и родий[6]. Стремясь очистить выделенную из руды «сырую» платину от примесей золота и ртути, он растворял её в царской водке, а затем осаждал из раствора нашатырём. Оставшийся раствор имел розовый оттенок, что было невозможно объяснить присутствием известных тогда примесей. Добавление в этот раствор цинка привело к выпадению чёрного осадка, в состав которого вошли другие металлы, такие как медь, свинец, палладий и родий. Разбавленная азотная кислота растворила всё, кроме палладия и родия.

Волластон обнаружил, что если попытаться вновь растворить этот высушенный осадок царской водкой, то растворяется лишь его часть. После разбавления раствора водой Волластон добавил в него цианид калия, что привело к обильному выпадению осадка уже оранжевого цвета, который при нагревании сначала приобрёл серый цвет, а затем сплавился в капельку металла — палладия, который по удельному весу был легче ртути[6]. (См. также историю открытия палладия).

К оставшейся нерастворённой части Волластон добавлял хлорид натрия. После промывки этанолом розово-красный осадок прореагировал с цинком, который вытеснил родий из ионного соединения в виде свободного металла[7].

Волластон первым начал исследования свойств родия — определил его плотность и описал некоторые сплавы и соединения. Свои работы металлу также посвятили многие выдающиеся химики XIX века, среди которых были Берцеллиус, Воклен и Клаус, а из более поздних — Иергенсен, Лейдье и Вильм[8].

После открытия родий нашёл лишь незначительное применение — на рубеже XIX—XX веков родийсодержащие термопары использовались для измерения температуры до 1800 °C. Первым крупным применением было гальваническое покрытие для декоративных целей и в качестве антикоррозийной защиты. Однако наибольший спрос на родий возник после внедрения автопроизводителем Volvo в 1976 году трёхкомпонентного каталитического нейтрализатора, в котором платина и родий обеспечивают разложение оксидов азота на инертный молекулярный азот и кислород, а платина и палладий образовавшийся свободный кислород связывают с углеводородами несгоревшего топлива и окисью углерода[9].

Происхождение названия

Волластон предложил название «Rhodium» как намёк на др.-греч.  — роза, так как типичные соединения родия(III) имеют глубокий тёмно-красный цвет. Именно соединения родия окрашивали в розовый цвет остаток раствора после осаждения из него платины в экспериментах Волластона. Ещё более насыщенный к красному цвет можно увидеть, напрямую растворив металл в царской водке[10].

Содержание в природе

Родий очень редкий и рассеянный элемент. В природе встречается только изотоп 103Rh. Среднее содержание родия в земной коре 1107 % по массе, в каменных метеоритах 4,8105 %. Содержание родия повышено в ультраосновных изверженных породах. Собственных минералов не имеет. Содержится в некоторых золотых песках Южной Америки. Содержится в никелевых и платиновых рудах в виде простого соединения. До 43 % родия приходится на мексиканские золотые месторождения[11]. Также содержится в изоморфной примеси минералов группы осмистого иридия (до 3,3 %), в медноникелевых рудах. Редкая разновидность осмистого иридия — родиевый невьянскит — самый богатый родием минерал (до 11,3 %)[3].

Месторождения

Ежегодно в мире добывается менее 30 тонн родия[12]. В 2019 добыли 757 тыс. унций (23 542.7 кг)[13]. Месторождения родия находятся на территории ЮАР (на неё приходится около 85 % мирового производства родия), России (7 %), Зимбабве (7 %), Канады, Колумбии[11][12][13][14].

В России родий сначала добывали на Урале — в 1925 году под руководством Л. А. Чугаева впервые был получен родий из уральских руд на аффинажном заводе в Свердловске[15]. К концу XX века уральские месторождения исчерпали себя, и в XXi веке родий в РФ добывают в Норильском регионе на платино-медно-никелевых месторождениях[16].

Крупнейшие компании, производящие родий

Крупнейшей по производству родия является южноафриканская компания Valterra Platinum (ранее входила в Anglo American), на которую приходится 35 % мирового объёма родия. В пятёрку также входят южноафриканские Impala Platinum (23 %), Sibanye Stillwater (22 %), Northam Platinum (11 %) и российский «Норильский никель» (8 %)[16][17].

Физические свойства

Полная электронная конфигурация атома родия: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d85s1[18]. Молекулярная масса — 102,91 а. е. м.[19]

Родий — металл серебристо-серого цвета, с гранецентрированной кубической кристаллической решёткой. Твёрдый и хрупкий, становится более гибким при нагревании[20]. Обладает свойствами парамагнетика. Температура плавления 1963°С, температура кипения около 3700°С. Один из лёгких металлов платиновой группы, плотность металла — 12,41 г/см3[3][21]. Удельная теплоёмкость при постоянном давлении — 0,243 Дж/г·K при 25 °C[19].

Химически чистый родий, полученный из солей методом восстановления, имеет вид светло-серого порошка или губки, которые при сплавлении образуют металл, напоминающий своим цветом алюминий[2][22].

Очень мелкий порошок родия имеет чёрный цвет и называется родиевой чернью. Получают данную форму при восстановлении солей гидразином, формалином или формиатом аммония. Родиевая чернь по своим свойствам подобна платиновой черни — обладает сильными каталитическими свойствами и также способна активно поглощать водород[23].

Родий имеет высокий коэффициент отражения электромагнитных лучей видимой части спектра (около 75 %)[24], поэтому широко используется для изготовления «поверхностных» зеркал[25].

Изотопы родия

Весь природный родий состоит из изотопа 103Rh. Наиболее долгоживущие изотопы[26]:
Изотоп Период полураспада
101Rh 3,3 года
102Rh 207 дней
102mRh 2,9 года
99Rh 16,1 дней


Химические свойства

Родий — благородный металл, по химической стойкости в большинстве коррозионных сред превосходит платину. Металлический родий растворяется в царской водке при кипячении, в расплаве КНSО4, в концентрированной серной кислоте при нагревании, а также электрохимически, анодно — в смеси перекиси водорода и серной кислоты.

Родий характеризуется высокой химической устойчивостью. С неметаллами он взаимодействует только при температуре красного каления. Мелко измельчённый родий медленно окисляется только при температуре выше 600 °C:


При нагревании родий медленно взаимодействует с концентрированной серной кислотой, раствором гипохлорита натрия и бромоводорода. При спекании реагирует с расплавами гидросульфата калия KHSO4, пероксида натрия Na2O2 и пероксида бария BaO2:
С концентрированной хлорной кислотой родий медленно взаимодействует и при комнатной температуре. Нагревание увеличивает скорость:


В присутствии хлоридов щелочных металлов, когда есть возможность образовывать комплексы [RhX6]3, родий взаимодействует с хлором, например:


При действии на водные растворы солей и комплексов родия(III) щелочами образуется осадок гидроксида родия Rh(OH)3:


Гидроксид и оксид родия(III) проявляют основные свойства и взаимодействуют с кислотами с образованием комплексов Rh(III):


Высшую степень окисления +6 родий проявляет в гексафториде RhF6, который образуется при прямом сжигании родия во фторе. Соединение неустойчиво. В отсутствие паров воды гексафторид окисляет свободный хлор:


В низших степенях окисления +1 и +2 родий образует комплексные соединения[27].

Родий является единственным металлом, не разрушающимся при воздействии расплава гидроксида цезия.

Получение

Родий извлекают из самородной платины[14]. Сырую самородную платину помещают в фарфоровые котлы, после чего обрабатывают царской водкой при нагревании в течение суток. Родий, почти вся платина, палладий, неблагородные металлы (железо, медь и другие), частично рутений и иридий переходят в раствор, а в осадке остаётся осмистый иридий, кварц, хромистый железняк и другие примеси. Последующим добавлением в раствор хлорида аммония выделяют гексахлороплатинат(IV) аммония (NH4)2PtCl6. Оставшийся раствор упаривают, в осадке остаётся до 6 % родия, присутствуют также палладий, рутений, иридий, платина (всю её с помощью NH4Cl отделить не удаётся) и неблагородные металлы. Этот осадок растворяют в воде и ещё раз тем же способом отделяют платину. Раствор, в котором остались родий, рутений и палладий, направляют на очистку и разделение[28].

Родий извлекают разными способами. Известен способ, предложенный советским учёным В. В. Лебединским в 1932 году. Вначале на раствор действуют нитритом натрия NaNO2. Таким образом осаждают и отделяют от раствора гидроокиси неблагородных металлов. Родий сохраняется в растворе в форме Na3[Rh(NO2)6]. После этого действием NH4Cl на раствор на холоде выделяют родий в виде малорастворимого комплекса (NH4)2Na[Rh(NO2)6]. Однако при этом вместе с родием в осадок переходит и иридий. Другие платиновые металлы — рутений, палладий и остатки платины — остаются в растворе.

На осадок воздействуют разбавленным едким натром, что позволяет растворить его. Из полученного раствора действием аммиака и NH4Cl снова осаждают родий. Осаждение происходит за счёт образования малорастворимого комплексного соединения [Rh(NH3)3(NO2)3]. Отделённый осадок тщательно промывают раствором хлористого аммония. После этого осадок обрабатывают соляной кислотой, нагревая его в ней в течение нескольких часов. Протекает реакция:


с образованием триаминтрихлорида родия ярко-жёлтого цвета. Осадок тщательно промывают водой, переводя в состояние, пригодное для выделения металлического родия. Прокаливание полученного соединения проводят в течение нескольких часов при 800—900 °C. Итогом процесса является порошкообразный продукт смеси родия с его окислами. Порошок охлаждают, промывают разбавленной царской водкой с целью удаления оставшегося незначительного количества неблагородных примесей, после чего при высокой температуре в среде водорода восстанавливают до металла[28].

Традиционные методы электрохимического выделения родия, основанные на электролизе хлоридных растворов, сопровождаются выделением токсичного газообразного хлора на аноде, создавая экологические риски и коррозионную нагрузку на оборудование. Электрохимическое получение родия — процесс выделения металла из растворов солей Rh(III) путём электролиза в мембранном электролизёре, где катионообменная мембрана разделяет анодное и катодное пространства. На катоде из нержавеющей стали родий восстанавливается из комплекса [RhCl6]3-, а на рутениево-титановом аноде вместо токсичного хлора выделяется кислород за счёт окисления воды.

Суммарная реакция:


При оптимальных параметрах (плотность тока 8-10 А/дм, температура 70-85 °C, длительность 25 часов) обеспечивается 90 % извлечение металла в виде порошка («черни»). Технология применяется для переработки вторичного сырья и рафинирования растворов[29].

Из-за очень ограниченного объёма добываемого природного родия рассматривается вариант выделения его стабильного изотопа из отработавшего ядерного топлива (ОЯП), на 1 тонну которого можно получить до 2 кг рутения, около 1,5 кг палладия и около 0,5 кг родия[30]. Около 400 ядерных реакторов каждый год вырабатывают около 10 000 т отработавшего ядерного топлива. Значительные запасы ОЯП по всему миру (около 300 000 т) являются потенциальным источником редкоземельных металлов и металлов платиновой группы. Из одних только ядерных отходов АЭС Франции можно было бы извлекать до 750 кг родия в год[31].

Применение

Катализаторы

Родий является одним из наиболее часто используемых металлов в катализе, способствуя широкому спектру основополагающих для органического синтеза химических реакций[32].
  • Около 80 % применения родия приходится на автомобильную промышленность[33]. Благодаря стабильности и высокой каталитической активности широко используется в каталитических нейтрализаторах автомобилей для дожигания выхлопных газов (вредные оксиды азота NOx из выхлопных газов автомобилей превращаются в безопасные для атмосферы азот (N) и воду (HO)). Данное применение родия будет активно развиваться из-за ужесточения законодательств многих стран в связи с регулированием вредных выбросов в атмосферу[12][3].
  • Катализ в химической промышленности:
    • C 1968 года родий используется в процессе Monsanto для получения уксусной кислоты — карбонилирование метанола в присутствии родиевого катализатора (цис-Rh(CO)2|2]-) при давлении 30-60 атм и температуре 150—200 °C. В 1990-х годах для этих целей стали применять более эффективный и экологичный иридиевый катализатор Cativa[34].
    • Родий широко применяется в гидроформилировании (оксосинтезе) для производства альдегидов из алкенов. По сравнению с кобальтовыми катализаторами родий работает при более низких давлениях и температурах[35][36][37].
    • Катализаторы на основе родия (часто в комбинации с другими металлами) используются для очистки выбросов оксидов азота с промышленных установок, электростанций, используя восстановление аммиаком (SCR — Selective Catalytic Reduction)[38].
    • Сплав родия с платиной — очень эффективный катализатор для производства азотной кислоты окислением аммиака воздухом, его применению нет экономически оправданной альтернативы[39].
    • Родий также используется как катализатор в реакциях гидрирования, дегидрирования, циклизации, изомеризации сложных органических молекул, особенно в фармацевтике и тонком органическом синтезе, где важны селективность и мягкие условия[40][41].
    • Разработан и запатентован способ применения родия как катализатора для низкотемпературной паровой конверсии попутного нефтяного газа вместо никеля, что может сделать нефтяную отрасль более экологичной[42].


Конструкционный материал
  • При производстве изделий из стекла (сплав платина-родий применяется при изготовлении фильер для вытягивания стеклонитей), а также жидкокристаллических экранов[16][43]. В связи с ростом производства жидкокристаллических устройств потребление родия быстро растёт: в 2003 в производстве стекла было использовано 0,81 тонны, в 2005 — 1,55 тонны родия.
  • Металлический родий используется для производства зеркал для мощных лазерных систем, подвергающихся сильному нагреву (например, фтороводородных лазеров), а также для производства дифракционных решёток к приборам для анализа вещества — спектрометрам[11].
  • Тигли из платино-родиевых сплавов используются в лабораторных исследованиях, а также для выращивания некоторых драгоценных камней и электрооптических кристаллов.


Термопары

Термопары из родиевых сплавов — это высокотемпературные прецизионные датчики, широко используемые в промышленности и науке. Наиболее распространены платино-родиевые термопары (Pt-Rh) и иридиево-родиевые (Ir-Rh), например, ИР 40\60, для эффективного измерения высоких (до 2200 °C) температур[44][45].

Электроника

Платиновые сплавы с родием благодаря высокой стойкости к электроэрозии применяют для изготовления потенциометров, герконов, разъёмов, электрических контактов[46].

Свечи зажигания

Небольшая добавка родия к иридию в материале электродов свечей зажигания существенно снижает электрокоррозию, и продлевает срок их службы[47].

Ювелирное дело

Для получения износостойкой и коррозионноустойчивой поверхностной плёнки на металлы гальваническим способом осаждается родий (родирование).

Холодный белый блеск родия в оправе хорошо сочетается с бриллиантами, фианитами и другими камнями. Родием также покрывают изделия из серебра, что предотвращает их потемнение. Нанесение на ювелирное изделие родиевого покрытия уменьшает износ и увеличивает твёрдость поверхности изделия, защищая от царапин.

В 2009 году один из частных монетных дворов США впервые в мире выпустил монету из родия. Из-за крайне высокой температуры плавления родия потребовалась разработка особого процесса производства монет, так как прежние не подошли. Выпущенные монеты не являются платёжным средством и используются исключительно в качестве объекта инвестирования[48].

В 2014 году Национальный банк Руанды выпустил монету достоинством 10 руандийских франков из родия как платёжное средство[49].

За счёт высокой антикоррозионной характеристики и способности не окисляться под воздействием атмосферного кислорода, в ювелирной промышленности широко применяется родирование ювелирных изделий из серебра. Изделия приобретают после родирования глубокий и жёсткий стальной блеск, и не окисляются (не темнеют, не зеленеют). Наиболее часто родирование применяется при изготовлении серебряных колец и других серебряных украшений, подверженных в ходе эксплуатации постоянному окислению среды. Технология обеспечивает равномерное покрытие даже сложных форм и изделий с камнями, сохраняя их первоначальный вид на долгие годы[50][51].

Ядерные технологии

Родиевые датчики прямого заряда применяются в ядерных реакторах для измерения нейтронного потока[52]. Такие датчики используются в реакторах по всему миру более 25 лет, включая тяжёлую и лёгкую воду, графитовые и ВВЭР-реакторы, благодаря их надёжности, устойчивости к радиационному излучению и хорошей точности измерения нейтронного потока[53].

Прочее

Родий применяется для изготовления анодных мишеней рентгеновских трубок, применяемых для РФА и рентгеноструктурного анализа. Связано это с тем, что родий является очень редким металлом, и его характеристическое рентгеновское излучение легко отличается от такового у остальных элементов, к тому же, родий обладает высокой температурой плавления, что позволяет его применять в таком качестве[54].

Цены

Родий подвержен самым большим ценовым колебаниям из всех благородных металлов — цена на него за последние полвека менялась в сотни раз. В феврале 2006 года цены достигли рекордного на тот момент значения в 3500 долл. за тройскую унцию[55], в январе 2008 года рекорд обновился — 7000 долл. за унцию. После пика в 10 100 долл. за унцию цена в связи с кризисом в автомобилестроении к концу ноября 2008 года упала до 900 долл. Через год цена металла поднялась до 2600 долларов за унцию.

В сентябре 2015 года средняя цена на родий составляла 756,67 долл. за унцию[56]. Наименьшая цена за последние годы на родий — 625 долл. за унцию в августе 2016 года. С этого момента цена на металл стабильно растёт. Цена унции в конце января 2020 цена достигла 10165 долларов[57], 20 февраля 2021 года цена преодолела отметку 20000 долларов, а в конце марта 2021 цена достигла рекордных 30000 долларов[58], после чего начала снижаться.

В середине 2025 года биржевая цена на родий составляла около $7500 за тройскую унцию[59]. Цены на металл в основном зависят от спроса на автомобильном рынке. После пандемии Covid-19 рынок родия рос высокими темпами из-за восстановления мировой экономики и автомобильной промышленности. По прогнозам к 2030 году темпы роста автомобильного рынка составят 5,4 %, что будет стимулировать спрос на родий, а следовательно и рост цен на металл[16].

Биологическая роль и физиологическое воздействие

Соединения родия довольно редко встречаются в повседневной жизни и их воздействие на человеческий организм до конца не изучено. В целом, они являются высокотоксичными и канцерогенными веществами. Применение хлорида родия 12,6 мг/кг веса крыс является летальной дозой для половины группы (ЛД50). Соли родия способны сильно окрашивать человеческую кожу. Экспериментальные данные или промышленный опыт не указывают на то, что растворимые соединения родия имеют токсическое воздействие на человека[60]. Воздействие порошкообразного металла или его соединений может вызывать раздражение кожи и проблемы с дыханием[61].

Хлориды родия обладают фитотоксичностью — вызывают нарушение митохондриальных функций и окислительного фосфорилирования у растений[62].

См. также

Примечания
  1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Bhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bivre, Manfred Grning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, XiangKun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047—1078. — doi:10.1351/PAC-REP-13-03-02. Архивировано 5 февраля 2014 года.
  2. 1 2 Беляев, 1995.
  3. 1 2 3 4 5 Родий. Большая российская энциклопедия (3 сентября 2022). Дата обращения: 22 августа 2025.
  4. Самые редкие и драгоценные металлы. ПРАЙМ ЗОЛОТО — Вестник золотопромышленника (1 марта 2021). Дата обращения: 22 августа 2025.
  5. Фёдоров, 1966, с. 5.
  6. 1 2 Популярная библиотека химических элементов. Книга первая «Водород — Палладий». Изд. 3-е. — М.: Наука, 1983.
  7. Griffith, W. P. (2003). Bicentenary of Four Platinum Group Metals: Osmium and iridium – events surrounding their discoveries. Platinum Metals Review. 47 (4): 175–183.
  8. Фёдоров, 1966, с. 5—8.
  10. Платиновые металлы. www.booksite.ru. Дата обращения: 22 августа 2025.
  11. 1 2 3 RHODIUM. The Institute for Rare Earths and Metals AG.
  12. 1 2 3 Assay, Katie Gordon, Associate Editor-The. Rhodium: The World’s Priciest Metal Explained (англ.). The Assay (26 сентября 2023). Дата обращения: 22 августа 2025.
  13. 1 2 Bloomberg — The World’s Most Precious Metal Leaves Everything Else in the Dust. Дата обращения: 4 мая 2020. Архивировано 8 апреля 2020 года.
  14. 1 2 Популярная библиотека химических элементов. Родий. Дата обращения: 25 марта 2007. Архивировано 30 сентября 2007 года.
  15. О. Е. Звягинцев. Изучение металлов платиновой группы в нашей стране. Институт общей и неорганической химии им. Н. С. Курнакова Академии Наук СССР.
  16. 1 2 3 4 Капустина Светлана Ивановна, Соколан Дарья Сергеевна. Мировой рынок родия: современные тенденции и перспективы // Вестник Российского университета дружбы народов. Серия: Экономика. — 2024. — Т. 32, вып. 4. — С. 673–686. — ISSN 2313-2329.
  17. Место Норникеля на рынке драгоценных металлов. www.metalinfo.ru. Дата обращения: 22 августа 2025.
  18. WebElements Periodic Table » Rhodium » properties of free atoms. winter.group.shef.ac.uk. Дата обращения: 22 августа 2025.
  19. 1 2 родий: физические и химические свойства. www.chemport.ru. Дата обращения: 22 августа 2025.
  20. Родий - Госстандарт. himiya.gosstandart.info. Дата обращения: 22 августа 2025.
  21. Родий. www.booksite.ru. Дата обращения: 22 августа 2025.
  22. Фёдоров, 1966, с. 14.
  23. Фёдоров, 1966, с. 14—15.
  24. Philippe Mertens, Romain Boman, Sven Dickheuer, Yury Krasikov, Andreas Krimmer, Dieter Leichtle, Kim Liegeois, Christian Linsmeier, Andrey Litnovsky, Oleksander Marchuk, Marcin Rasinski, Maarten De Bock. On the use of rhodium mirrors for optical diagnostics in ITER // Fusion Engineering and Design. — 2019-09-01. — Т. 146. — С. 2514–2518. — ISSN 0920-3796. — doi:10.1016/j.fusengdes.2019.04.031.
  25. L. Marot, G. De Temmerman, P. Oelhafen, G. Covarel. Rhodium coated mirrors deposited by magnetron sputtering for fusion applications // National Library of Medicine. — doi:10.1063/1.2800779.
  26. Николаев М. Н. РОДИЙ. ФЭИ Росатом.
  27. Химические свойства - Методы извлечения и очистки родия - Материалы - Химия в элементах. www.chemicals-el.ru. Дата обращения: 19 мая 2025.
  28. 1 2 Родий. www.astronet.ru. Издательство "Наука". Дата обращения: 22 августа 2025.
  29. Аринова Алиса Бейбитовна, Дмитриенко Виктор Петрович. Технология процесса электрохимического восстановления родия // Вестник Кузбасского государственного технического университета. — 2019. — Вып. 4 (134). — С. 47–54. — ISSN 1999-4125.
  30. Томские ученые предлагают извлекать палладий, родий и рутений из отработавшего ядерного топлива. rareearth.ru. Дата обращения: 22 августа 2025.
  31. Ben J. Hodgson, Joshua R. Turner, Alistair F. Holdsworth. A Review of Opportunities and Methods for Recovery of Rhodium from Spent Nuclear Fuel during Reprocessing. MDPI. Journal of Nuclear Engineering.
  32. Serenella Medici, Massimiliano Peana, Alessio Pelucelli, Maria Antonietta Zoroddu. Rh(I) Complexes in Catalysis: A Five-Year Trend // Molecules (Basel, Switzerland). — 2021-04-27. — Т. 26, вып. 9. — С. 2553. — ISSN 1420-3049. — doi:10.3390/molecules26092553.
  33. Какой металл самый дорогой в мире: топ-10. РБК Инвестиции (3 августа 2024). Дата обращения: 22 августа 2025.
  34. Шахобиддинова Нилуфар Нуриддиновна, Эргашева Дильфуза Амиловна. Производство уксусной кислоты путём карбонилирования метанола. Анализ существующих промышленных методов получения // Молодой учёный. — 2020-02-17. — Т. 297, вып. 7. — С. 1–5. — ISSN 2072-0297.
  35. Гидроформилирование. Большая российская энциклопедия (23 мая 2023). Дата обращения: 22 августа 2025.
  36. Родийсодержащие гетерогенные катализаторы для процессов получения пропаналя и диэтилкетона гидроформилированием этилена. Дата обращения: 22 августа 2025.
  37. Б. Г. Соколов, В. В. Норин, Е. А. Сидельникова, А. В. Камешков, Е. В. Сладковская, В. П. Боярский. КОБАЛЬТОВЫЕ КАТАЛИЗАТОРЫ ГИДРОФОРМИЛИРОВАНИЯ И КАРБОАЛКОКСИЛИРОВАНИЯ: ИСТОРИЯ И ПРОМЫШЛЕННЫЕ ПЕРСПЕКТИВЫ // Журнал прикладной химии. — 2022. — Т. 95, № 5. — С. 563—578.
  38. Kazuhito Sato, Tomohiro Yoshinari, Yoshiaki Kintaichi, Masaaki Haneda, Hideaki Hamada. Remarkable promoting effect of rhodium on the catalytic performance of Ag/Al2O3 for the selective reduction of NO with decane // Applied Catalysis B: Environmental. — 2003-08-08. — Т. 44, вып. 1. — С. 67–78. — ISSN 0926-3373. — doi:10.1016/S0926-3373(03)00020-1.
  39. Катализатор, способ его приготовления и способ окисления аммиака. Дата обращения: 22 августа 2025.
  40. Green chemistry concept: Applications of catalysis in pharmacuetical industry (англ.). www.oatext.com. Дата обращения: 22 августа 2025.
  41. Matthew D. Truppo. Biocatalysis in the Pharmaceutical Industry: The Need for Speed // ACS medicinal chemistry letters. — 2017-05-11. — Т. 8, вып. 5. — С. 476–480. — ISSN 1948-5875. — doi:10.1021/acsmedchemlett.7b00114.
  42. Сотрудники Института катализа СО РАН разработали эффективные катализаторы для утилизации попутных нефтяных газов. Российский научный фонд (19 июля 2022).
  43. Краткая энциклопедия металлов. Дата обращения: 22 августа 2025.
  44. Федик И.И., Олейников П.П. ПЕРСПЕКТИВЫ РАЗВИТИЯ ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНОЙ ТЕРМОЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ТЕРМОМЕРИИ.
  45. P. D. Freeze, D. B. Thomas. STUDIES OF NOBLE-METAL THERMOCOUPLE STABILITY AT HIGH TEMPERATURES. NASA.
  46. Платиновые сплавы. www.booksite.ru. Дата обращения: 22 августа 2025.
  47. Iridium alloy for spark plug electrodes (англ.). Дата обращения: 22 августа 2025.
  48. Ювелирные Известия. Ежедневная газета для профессионалов. Дата обращения: 28 июля 2018. Архивировано 28 июля 2018 года.
  49. Omnicoin. Дата обращения: 29 августа 2018. Архивировано 29 августа 2018 года.
  50. High-gloss decorative rhodium-plated layer electroplating solution (англ.). Дата обращения: 22 августа 2025.
  51. Ezgi Tanrverdi, rem Din, Burcu Didem orbacolu, Zehra Glten Yaln. Rhodium Plating Work in the Jewelry Industry // International Journal of Advanced Natural Sciences and Engineering Researches. — 2025. — Т. 9. — С. 412—418. — ISSN 2980-0811.
  52. Kyoon-Ho Cha, Kyung-Ho Noh, Sang-Rae Moon. Lifetime Evaluation of Rhodium Self-Powered Neutron Detector (SPND) at the Peripheral Area of the Core. KHNP Central Research Institute.
  53. William H. Todt. CHARACTERISTICS OF SELF-POWERED NEUTRON DETECTORS USED IN POWER REACTORS. Imaging and Sensing Technology Corporation.
  54. Nikolaos Chatzisavvas, Thanasis Koustas, Georgios Karpetas, Ioannis Valais, Georgios Priniotakis, Dimitrios Nikolopoulos. Simulating Medical Imaging X-Ray Tubes with Various Parameters Using BEAMnrc Monte Carlo Software (англ.) // Open Journal of Radiology. — 2022. — Vol. 12, iss. 03. — P. 125–141. — ISSN 2164-3024. — doi:10.4236/ojrad.2022.123014. Архивировано 15 апреля 2024 года.
  55. Rhodium Charts. Дата обращения: 13 ноября 2007. Архивировано 10 ноября 2007 года.
  56. Мировые товарные рынки: новости, обзоры, статистика, цены. www.cmmarket.ru. Дата обращения: 31 октября 2015. Архивировано 26 октября 2015 года.
  57. Цена родия вышла на очередной рекорд, превысив отметку $10000 за унцию. Дата обращения: 11 марта 2020. Архивировано 16 июня 2021 года.
  58. Afriforesight: цена родия достигла $30000 за унцию и может еще подрасти. Дата обращения: 24 декабря 2021. Архивировано 24 декабря 2021 года.
  59. Родий | 2012-2025 Данные | 2026-2027 прогноз. ru.tradingeconomics.com. Дата обращения: 22 августа 2025.
  60. Rhodium soluble compounds - IDLH | NIOSH | CDC (амер. англ.). www.cdc.gov (6 марта 2020). Дата обращения: 22 августа 2025.
  61. Helmenstine, Anne. Rhodium Facts - Rh or Atomic Number 45 (амер. англ.). Science Notes and Projects (23 июня 2024). Дата обращения: 22 августа 2025.
  62. Ksenia S. Egorova, Andrey A. Sinjushin, Alexandra V. Posvyatenko, Dmitry B. Eremin, Alexey S. Kashin, Alexey S. Galushko, Valentine P. Ananikov. Evaluation of phytotoxicity and cytotoxicity of industrial catalyst components (Fe, Cu, Ni, Rh and Pd): A case of lethal toxicity of a rhodium salt in terrestrial plants // Chemosphere. — 2019-05-01. — Т. 223. — С. 738–747. — ISSN 0045-6535. — doi:10.1016/j.chemosphere.2019.02.043.


Литература


Ссылки
Downgrade Counter