Меню Главная Случайная статья Настройки Нитрат таллия(III) Материал из https://ru.wikipedia.org Нитрат таллия(III) (тринитрат таллия) — неорганическое соединение, соль металла таллия и азотной кислоты с формулой Tl(NO3)3, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 См. также 5 Литература Получение Растворение в концентрированной горячей азотной кислоте таллия: ${\displaystyle {\mathsf {Tl+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Tl(NO_{3})_{3}+3NO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$ или сульфида таллия(I): ${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}S+18HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl(NO_{3})_{3}+12NO_{2}\uparrow +H_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}}$ или оксида таллия(III): ${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Tl(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$ Окисление азотной кислотой нитрата таллия(I): ${\displaystyle {\mathsf {TlNO_{3}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Tl(NO_{3})_{3}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$ Физические свойства Нитрат таллия образует бесцветные кристаллы. Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидрата Tl(NO3)3·3H2O с плотностью 1,4 г/см3, который плавится при 102 °C в собственной кристаллизационной воде. Химические свойства При нагревании кристаллогидрат разлагается: ${\displaystyle {\mathsf {4{Tl(NO_{3})_{3}\cdot 3H_{2}O}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Tl_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}+12H_{2}O}}}$ Полностью гидролизуется в разбавленных водных растворах: ${\displaystyle {\mathsf {2Tl(NO_{3})_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}O_{3}\downarrow +6HNO_{3}}}}$ Разлагается щелочами: ${\displaystyle {\mathsf {2Tl(NO_{3})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}O_{3}\downarrow +6NaNO_{3}+3H_{2}O}}}$ Проявляет окислительные свойства: ${\displaystyle {\mathsf {Tl(NO_{3})_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ TlCl\downarrow +Cl_{2}\uparrow +3HNO_{3}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2Tl(NO_{3})_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}S\downarrow +2S\downarrow +6HNO_{3}}}}$ См. также Нитрат таллия(I) Литература Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.