Меню Главная Случайная статья Настройки Фосфат алюминия Материал из https://ru.wikipedia.org Фосфат алюминия (ортофосфат алюминия(III), триалюминийфосфат, алюминий фосфорнокислый нейтральный) — AlPO4, неорганическое соединение, алюминиевая соль фосфорной кислоты. Твёрдое, белое кристаллическое нетоксичное вещество, плохо растворимое в воде. Относится к IV классу опасности. Встречается в природе в виде многочисленных минералов. Образуется в виде студенистого осадка при действии на водорастворимые соли алюминия растворимых фосфатов. Используется в качестве флюса в производстве керамики, добавки для цемента, высокотемпературного дегидратирующего агента, для выпуска специальных сортов стекла, как катализатор в органическом синтезе. Также применяется как компонент для некоторых разрыхлителей в кондитерском деле и в медицине как антацид. Содержание 1 Нахождение в природе 1.1 Физические свойства 1.2 Кислые фосфаты алюминия 1.3 Минералы фосфата алюминия 2 Получение и химические свойства 3 Сферы использования 4 Безопасность 5 Примечания Нахождение в природе Белое (в аморфном виде) или бесцветное кристаллическое вещество, существующее в четырёх модификациях, среди которых устойчивы[1]: -AlPO4 — с гексагональной решёткой (пространственная группа P3121), устойчив до 580 °C; Плотность: 2,64 г/см, удельная теплоёмкость: 93,2 Дж/(моль·К), стандартная энтальпия образования: 1733 кДж/моль, стандартная энергия Гиббса: 1617 кДж/моль, стандартная энтропия: 90,8 Дж/(моль·K). -AlPO4 — с гексагональной (580—1047 °C) или кубической (выше 1047 °C) решёткой. Физические свойства Соединение плохо растворимо в воде (ПР 9,831010) и спирте, хорошо растворимо в соляной и азотной кислоте[2]. Хуже всего соль растворима в воде при pH 4,07—6,93[3]. При осаждении из водных растворов выпадает в виде аморфного осадка общей формулой AlPO4•xH2O. Известны кристаллогидраты, где x = 2; 3,5. Безводную соль можно получить при нагревании фосфата выше 1300 °C. Кислые фосфаты алюминия Известны основные и кислые соли фосфата алюминия: Al2(PO4)(OH)3, Al(H2PO4)3, AlH3(PO4)2 и др. Минералы фосфата алюминия В природе фосфат алюминия входит в состав следующих многочисленных минералов (список не является исчерпывающим): альдерманит: Mg5Al12(PO4)8(OH)22 • 32H2O амблигонит: (Li,Na)AlPO4(F,OH) ахейлит: (Fe2+,Zn)Al6(PO4)4(OH)8 • 4H2O аугелит: Al2(PO4)(OH)3 берлинит: AlPO4 • xH2O бразилианит: NaAl3(PO4)2(OH)4 вантасселит: Al4(PO4)3(OH)3 • 9H2O варисцит: AlPO4 • 2H2O воксит: Fe2+Al2(PO4)2(OH)2 • 6H2O лазулит: (Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2 скорцалит: ((Mg,Fe2+)Al2(OH,PO4)2) таранакит: (K,Na)3(Al,Fe3+)5(PO4)2([HPO4)6 • 18H2O цириловит: NaFe3+3(PO4)2(OH)4 • 2(H2O) чилдренит: (Fe,Mn)AlPO4(OH)2 • H2O эосфорит: MnAlPO4)(OH)2 • H2O Получение и химические свойства Фосфат алюминия - довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C: ${\displaystyle {\mathsf {2AlPO_{4}\rightarrow Al_{2}O_{3}+P_{2}O_{5}}}}$ Получают нагреванием алюмината натрия с фосфорной кислотой или обменной реакцией сульфата алюминия с водорастворимыми фосфатами: ${\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {t^{\circ }}}\ AlPO_{4}+NaOH+H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}PO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}\rightarrow 2AlPO_{4}\!\downarrow +\ 3Na_{2}SO_{4}}}}$ Сферы использования В качестве флюса в производстве керамики Добавка для цемента. Катализатор в органическом синтезе. Разрыхлитель в кондитерском деле. Антацид, и другие. Безопасность Фосфат алюминия неядовит. Среднесмертельная доза (ЛД50) для белых мышей при пероральном введении составляет 6780-36500 мг/кг. В соответствии с ГОСТ 12.1.007-76 ПДК в рабочей зоне для фосфата алюминия составляет 6 мг/м. Примечания Алюминия фосфат // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1988. — Т. 1. — С. 217—218.