Меню Главная Случайная статья Настройки Фосфоний Материал из https://ru.wikipedia.org Фосфоний — группа атомов PH4, которая в некоторых случаях ведёт себя подобно одновалентному металлу — например, с сильными кислотами образует соли. Из них наиболее известен иодид фосфония PH4I. Содержание 1 Физические свойства 2 Химические свойства солей 3 Получение солей фосфония 4 Применение солей фосфония 4.1 Текстильное производство 4.2 Органический синтез 5 Примечания Физические свойства Является аналогом аммония NH4. Расстояние P-H в ионе фосфония равняется 1,42 ± 0,02 [1]. Растворимость фосфина PH3 в воде при нормальных условиях составляет около 0.25 объёма фосфина в одном объёме воды. Известно очень нестойкое соединение состава PH3H2O, которое можно рассматривать как гидроксид фосфония PH4OH. Температура сублимации галогенидов фосфония (при нормальном давлении) закономерно повышается от хлорида к иодиду (28 °C для PH4Cl, 35 °C для PH4Br и 62 °C для PH4I)[2]. Их пары почти полностью диссоциированы на фосфин и соответствующий галогеноводород[1] В отличие от аналогичного соединения азота — гидроксида аммония NH4OH, гидроксид фосфония в водном растворе диссоциирует очень слабо и проявляет амфотерные свойства. Константы диссоциации по типу основания и по типу кислоты составляют порядка 1029[3]. Химические свойства солей Тем не менее, с сильными кислотами (соляной, хлорной и т.п.) фосфоний образует достаточно устойчивые соли. Из них наиболее известны галогениды фосфония: хлорид, бромид и иодид. Галогениды фосфония менее устойчивы к нагреванию, чем аналогичные соединения аммония. [1] Галогениды фосфония являются сильными восстановителями. Они легко разлагаются водой, особенно в присутствии щёлочи. ${\displaystyle {\ce {PH4I + NaOH -> PH3 + NaI + H2O}}}$ Разложение иодида фосфония используется для получения чистого фосфина в лабораторных условиях[3]. Получение солей фосфония При взаимодействии фосфина с серной кислотой при температуре около 25 °C образуется сульфат фосфония — белые расплывающиеся кристаллы. ${\displaystyle {\ce {2 PH3 + H2SO4 -> (PH4)2SO4}}}$. При низких температурах также получен чрезвычайно взрывчатый перхлорат фосфония PH4ClO4[1]. Известны также органические соединения фосфония. Такие как промышленно полезный хлорид тетракис(гидроксиметил)фосфония. Его производят путём реакции фосфина в газообразной фазе с хлороводородом и формальдегидом: ${\displaystyle {\ce {PH3 + HCl + 4CH2O ->[t] [P(CH2OH)]4Cl}}}$ [4] Применение солей фосфония Текстильное производство Хлорид тетракис(гидроксиметил)фосфония имеет промышленное значение в производстве несминаемых и огнестойких отделок для хлопчатобумажных тканей и других целлюлозных тканей.[5][4] Органический синтез Органические катионы фосфония липофильны и полезны в фазовом катализе, подобно четвертичным аммониевым солям. Реагенты Виттига(илиды фосфора), полученные с помощью солей фосфония используются в органическом синтезе. Самое частое их применение это реакции Виттига.[6] Примечания 1 2 3 4 Ван Везер. Фосфор и его соединения. — М., 1962. — С. 166-168. 1 2 1 2 ТЕТРАКИС(ГИДРОКСИМЕТИЛ)ФОСФОНИЯ ХЛОРИД (тур.). Ataman Kimya. Дата обращения: 28 февраля 2025. Edward D. Weil, Sergei V. Levchik. Flame Retardants in Commercial Use or Development for Textiles (англ.) // Journal of Fire Sciences. — 2008-05-01. — Vol. 26, iss. 3. — P. 243–281. — ISSN 0734-9041. — doi:10.1177/0734904108089485. G. И. Дрозд. ФОСФОНИЕВЫЕ СОЕДИНЕНИЯ  (рус.). www.cnshb.ru. Дата обращения: 28 февраля 2025.