Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид ванадия(III) Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид ванадия(III) (трихлорид ванадия, трёххлористый ванадий) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и соляной кислоты с формулой VCl3, фиолетовые кристаллы, плохо растворимые в воде, образует кристаллогидрат с химической формулой VCl3·6H2O. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Примечания 5 Литература Получение Электролиз суспензии оксида ванадия(V) в разбавленной соляной кислоте: ${\displaystyle {\mathsf {V_{2}O_{5}+10HCl\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2VCl_{3}+2Cl_{2}\uparrow +5H_{2}O}}}$ Разложение при нагревании хлорида ванадия(IV): ${\displaystyle {\mathsf {2VCl_{4}\ \xrightarrow {150-170^{o}C} \ 2VCl_{3}+Cl_{2}\uparrow }}}$ Восстановление атомарным водородом хлорида ванадия(IV): ${\displaystyle {\mathsf {VCl_{4}+H_{(Zn,HCl)}^{0}\ {\xrightarrow {\tau }}\ VCl_{3}+HCl}}}$ Восстановление ванадием хлорида ванадия(IV): ${\displaystyle {\mathsf {3VCl_{4}+V\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4VCl_{3}}}}$ Физические свойства Хлорид ванадия(III) образует фиолетовые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 0,6012 нм, , . Возгоняется при температуре выше 425 °C[1]. Растворим в воде. При кристаллизации из водных растворов осаживается кристаллогидрат состава VCl3·6H2O[1], который имеет строение [V(H2O)4Сl2]Cl. Химические свойства Разлагается при нагревании в инертной атмосфере: ${\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C,N_{2}}}\ VCl_{4}+VCl_{2}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}\ {\xrightarrow {500-800^{o}C,N_{2}}}\ 2VCl_{2}+Cl_{2}}}}$ Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2VOCl_{2}+SO_{2}\uparrow +2HCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {VCl_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ VO_{2}Cl+2NO_{2}\uparrow +2HCl}}}$ Реагирует с щелочами: ${\displaystyle {\mathsf {VCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ V(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}$ Восстанавливается водородом: ${\displaystyle {\mathsf {VCl_{3}+H_{Zn,HCl}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ VCl_{2}+HCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2VCl_{2}+2HCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ 2V+6HCl}}}$ Реагирует с хлоридами щелочных металлов: ${\displaystyle {\mathsf {VCl_{3}\ {\xrightarrow {KCl,800^{o}C}}\ K[VCl_{4}],K_{3}[VCl_{6}],K_{2}[V_{2}Cl_{9}]}}}$ Реагирует с монооксидом углерода в сероуглероде: ${\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}+12CO+4Mg\ {\xrightarrow {135^{o}C}}\ Mg[V(CO)_{6}]\downarrow +3MgCl_{2}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Mg[V(CO)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ V(CO)_{6}+MgCl_{2}+H_{2}\uparrow }}}$ Примечания 1 2 Коршунов, 1988. Литература Коршунов Б. Г. Ванадия галогениды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — С. 351. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.