Ru.Wikipedia.Org - Хлорид ванадия(IV)

Меню
Главная
Случайная статья
Настройки

Хлорид ванадия(IV)
Материал из https://ru.wikipedia.org

Хлорид ванадия(IV) (тетрахлорид ванадия, четырёххлористый ванадий) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и соляной кислоты с формулой VCl₄, тёмно-красная жидкость, реагирует с водой, «дымит» во влажном воздухе.

Содержание

Получение

Растворение ванадия в царской водке:

{\mathsf {3V+12HCl+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3VCl_{4}\downarrow +4NO\uparrow +8H_{2}O}}

Реакция порошкообразного ванадия и хлора:

{\mathsf {V+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-350^{o}C}}\ VCl_{4}\downarrow }}

Разложение хлорида ванадия(III) при нагревании в инертной атмосфере:

{\mathsf {2VCl_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C,N_{2}}}\ VCl_{4}+VCl_{2}}}

Растворение в концентрированной соляной кислоте хлорида диоксиванадия(V):

{\mathsf {2VO_{2}Cl+8HCl\ {\xrightarrow {5^{o}C}}\ 2VCl_{4}+Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O}}

Физические свойства

Хлорид ванадия(IV) — тёмно-красная жидкость.

Получен коричневый димер V₂Сl₈, который имеет строение [VCl₃]⁺[VCl₅]^- и плавится при 260°С.

Не смешивается с холодной водой, реагирует с горячей.

Растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе.

Химические свойства

Разлагается при комнатной температуре^[2]:

{\mathsf {2VCl_{4}\ \xrightarrow {\ } 2VCl_{3}+Cl_{2}}}

Реагирует с влагой из воздуха:

{\mathsf {VCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ VOCl_{2}+2HCl}}

Реагирует с горячей водой, образуя синие растворы:

{\mathsf {VCl_{4}+8H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ [V(H_{2}O)_{5}O]^{2+}+4Cl^{-}+2H_{3}O^{+}}}

Реагирует с концентрированной соляной кислотой, образуя коричневую гексахлорованадиевую кислоту:

{\mathsf {VCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[VCl_{6}]}}

Окисляется концентрированной азотной кислотой:

{\mathsf {VCl_{4}+2HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ VO_{2}Cl+NO_{2}\uparrow +3HCl}}

Реагирует с щелочами:

{\mathsf {VCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ VO(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+H_{2}O}}

Восстанавливается водородом или ванадием:

{\mathsf {VCl_{4}+H_{Zn,HCl}^{0}\ {\xrightarrow {\tau }}\ VCl_{3}+HCl}}

{\mathsf {2VCl_{4}+H_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 2VCl_{2}+2HCl}}

{\mathsf {3VCl_{4}+V\ {\xrightarrow {320-400^{o}C}}\ 4VCl_{3}}}

С хлоридами щелочных металлов образует красные гексахлорованадаты:

{\mathsf {VCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ K_{2}[VCl_{6}]}}

Применение

Хлорирующий агент в органическом синтезе.

См. также

Примечания

David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
Holleman, Arnold F. Lehrbuch der anorganischen Chemie. — 102., stark umgearbeitete und verb. Aufl. — Berlin: De Gruyter, 2007. — XXXIX, 2149 Seiten с. — ISBN 978-3-11-017770-1, 3-11-017770-6.

Литература