Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид европия(II) Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид европия(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла европия и соляной кислоты с формулой EuCl2, бесцветные кристаллы, растворяется в холодной воде, реагирует с горячей, образует кристаллогидрат. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение Растворение оксида европия(II) в соляной кислоте: ${\displaystyle {\mathsf {EuO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ EuCl_{2}+H_{2}O}}}$ Разложение хлорида европия(III) при нагревании: ${\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{3}\ {\xrightarrow {700-1400^{o}C}}\ 2EuCl_{2}+Cl_{2}}}}$ Восстановление хлорида европия(III) водородом или электролизом: ${\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {270^{o}C}}\ 2EuCl_{2}+2HCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {EuCl_{3}+H_{(Zn,HCl)}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ EuCl_{2}+HCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{3}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2EuCl_{2}+Cl_{2}\uparrow }}}$ Физические свойства Хлорид европия(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,8914 нм, b = 0,7499 нм, c = 0,4493 нм, Z = 4. Растворяется в холодной воде. Образует кристаллогидрат состава EuCl2•2H2O. Химические свойства Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в токе HCl: ${\displaystyle {\mathsf {EuCl_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C,HCl}}\ EuCl_{2}+2H_{2}O}}}$ При нагревании в вакууме разлагается: ${\displaystyle {\mathsf {3EuCl_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C,vacuum}}\ 2EuCl_{3}+Eu}}}$ Реагирует с горячей водой: ${\displaystyle {\mathsf {6EuCl_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Eu(OH)_{3}\downarrow +4EuCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$ В холодном растворе быстро окисляется кислородом воздуха: ${\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{2}+O_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Eu(OH)_{3}\downarrow +4HCl}}}$ Реагирует с разбавленными кислотами:: ${\displaystyle {\mathsf {2EuCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2EuCl_{3}+H_{2}\uparrow }}}$ Вступает в обменные реакции: ${\displaystyle {\mathsf {EuCl_{2}+2NaF\ {\xrightarrow {}}\ EuF_{2}\downarrow +2NaCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {EuCl_{2}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ EuS\downarrow +2NaCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {EuCl_{2}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ EuCO_{3}\downarrow +2NaCl}}}$ Литература Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.