Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид молибдена(II) Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид молибдена(II) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl2, жёлтое вещество, нерастворимое в воде, образует кристаллогидрат. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение Действие фосгена на нагретый молибден: ${\displaystyle {\mathsf {Mo+COCl_{2}\ {\xrightarrow {630^{o}C}}\ MoCl_{2}+CO}}}$ Разложение хлорида молибдена(III) при нагревании в инертной атмосфере: ${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ MoCl_{2}+MoCl_{4}}}}$ Физические свойства Хлорид молибдена(II) образует жёлтое аморфное вещество нерастворимое в воде, толуоле и уксусной кислоте. Растворимо в этаноле, диэтиловом эфире, ацетоне, концентрированных кислотах. Молекулы хлорида молибдена гексамерны и имеют строение [Mo6Cl8]Cl4. Образует кристаллогидрат состава [Mo6Cl8]Cl4•8H2O — кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nnc, параметры ячейки a = 0,906 нм, c = 2,804 нм, Z = 4. Химические свойства Диспропорционирует при нагревании выше 700 °C: ${\displaystyle {\mathsf {3MoCl_{2}\ {\xrightarrow {>700^{o}C}}\ Mo+2MoCl_{3}}}}$ Растворяется в щелочах: ${\displaystyle {\mathsf {[Mo_{6}Cl_{8}]Cl_{4}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Mo_{6}Cl_{8}(OH)_{6}]+4KCl}}}$ Реагирует с раствором нитрата серебра: ${\displaystyle {\mathsf {[Mo_{6}Cl_{8}]Cl_{4}+4AgNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ [Mo_{6}Cl_{8}(OH)_{2}(NO_{3})_{4}]+4AgCl}}}$ Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.