Меню Главная Случайная статья Настройки Хлорид рения(V) Материал из https://ru.wikipedia.org Хлорид рения(V) — неорганическое соединение, соль металла рения и соляной кислоты с формулой ReCl5, коричнево-серые кристаллы, реагирует с водой, «дымит» во влажном воздухе. Содержание 1 Получение 2 Физические свойства 3 Химические свойства 4 Литература Получение Реакция рения с избытком хлора: ${\displaystyle {\mathsf {2Re+5Cl_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2ReCl_{5}}}}$ Обработка оксида рения(VII) тетрахлорметаном: ${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+7CCl_{4}\ \xrightarrow {T} \ 2ReCl_{5}+7COCl_{2}+2Cl_{2}}}}$ Физические свойства Хлорид рения(V) образует коричнево-серые кристаллы, которые состоят из димеров Re2Cl10. Химические свойства Разлагается при нагревании в инертной атмосфере: ${\displaystyle {\mathsf {ReCl_{5}\ {\xrightarrow {330^{o}C,N_{2}}}\ ReCl_{3}+Cl_{2}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2ReCl_{5}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2Re+5Cl_{2}}}}$ Гидролизуется горячей водой: ${\displaystyle {\mathsf {3ReCl_{5}+(2n+8)H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ HReO_{4}+2(ReO_{2}\cdot nH_{2}O)\downarrow +15HCl}}}$ В кислой среде реакция с водой идёт иначе: ${\displaystyle {\mathsf {3ReCl_{5}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {HCl}}\ HReO_{4}+H_{2}[ReCl_{6}]+3HCl}}}$ Окисляет концентрированную соляную кислоту: ${\displaystyle {\mathsf {2ReCl_{5}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{2}[ReCl_{6}]+Cl_{2}\uparrow }}}$ Реагирует с щелочами: ${\displaystyle {\mathsf {3ReCl_{5}+16NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaReO_{4}+2ReO_{2}\downarrow +15NaCl+8H_{2}O}}}$ Восстанавливается водородом: ${\displaystyle {\mathsf {2ReCl_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ 2ReCl_{4}+HCl}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2ReCl_{5}+5H_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ 2Re+10HCl}}}$ При нагревании окисляется кислородом воздуха со вспышкой: ${\displaystyle {\mathsf {ReCl_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ ReOCl_{4},ReO_{3}Cl}}}$ Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.