Меню Главная Случайная статья Настройки Оксид меди(II) Материал из https://ru.wikipedia.org Оксид меди(II) (окись меди) CuO — оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета. Кристаллическая решётка оксида меди характеризуется следующими параметрами: моноклинная сингония, пространственная группа C2h, параметры ячейки a = 0.46837(5) нм, , , , , . Атом меди окружён четырьмя атомами кислорода и имеет искажённую плоскую конфигурацию. Содержание 1 Получение 2 Химические свойства 3 Физические свойства 4 Применение 5 См. также 6 Примечания 7 Литература Получение Получить оксид меди(II) можно: нагревая металлическую медь на воздухе (в интервале температур 200—375 °C[3]): ${\displaystyle {\mathsf {2Cu+O_{2}\rightarrow 2CuO}}}$ нагревая гидроксид меди(II), её нитрат или карбонат: ${\displaystyle {\mathsf {2Cu(NO_{3})_{2}\rightarrow 2CuO+4NO_{2}+O_{2}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {CuCO_{3}\rightarrow CuO+CO_{2}}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}\rightarrow CuO+H_{2}O}}}$ нагревая малахит: ${\displaystyle {\mathsf {Cu_{2}CO_{3}(OH)_{2}{\xrightarrow {^{o}t}}2CuO+CO_{2}+H_{2}O}}}$ Химические свойства Оксид меди(II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди(II) и воды: ${\displaystyle {\mathsf {CuO+2HNO_{3}\rightarrow Cu(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}$ При сплавлении CuO со щелочами и оксидами образуются купраты: ${\displaystyle {\mathsf {CuO+2KOH{\xrightarrow {^{o}t}}K_{2}CuO_{2}+H_{2}O}}}$ При нагревании до 1100 °C разлагается на оксид меди(I) и кислород. ${\displaystyle {\ce {CuO->[1100^oC] Cu2O + O2 ^}}}$ Оксиду меди(II) соответствует гидроксид меди(II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами): ${\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}}}$ (тетрагидроксокупрат(II) натрия). Оксид меди(II) восстанавливается до металлической меди аммиаком, монооксидом углерода, водородом, углем: ${\displaystyle {\ce {CuO + H_2 ->[t^oC] Cu + H2O ^}}}$ ${\displaystyle {\ce {CuO + C ->[t^oC] Cu + CO ^}}}$ ${\displaystyle {\ce {CuO + CO ->[t^oC] Cu + CO2 ^}}}$ ${\displaystyle {\ce {3CuO + 2NH3 ->[t^oC,Ne] 3Cu + N2 ^ + 3H2O ^}}}$ Физические свойства Оксид меди(II) относится к моноклинной кристаллической системе. Работа выхода электрона из кристалла CuO составляет 5,3 эВ. Оксид меди(II) представляет собой полупроводник p-типа с узкой шириной запрещенной зоны 1,2 эВ. Оксид меди может быть использован для производства сухих батарей. Применение CuO используют при производстве стекла и эмалей для придания им зелёной и синей окраски. Кроме того, оксид меди применяют в производстве медно-рубинового стекла. В лабораториях применяют для обнаружения восстановительных свойств веществ. Вещество восстанавливает оксид до металлической меди, при этом чёрный цвет оксида меди переходит в розовую окраску меди. См. также Оксид меди(I) Примечания под давлением О2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0151.html Глинка Н. Л. Общая химия: уч. пособие для нехим. спец. вузов / под ред. В. А. Рабинович. — Л.: Химия, 1985. — С. 553. — 702 с. Литература Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963 The effect of hydrostatic pressure on the ambient temperature structure of CuO, Forsyth J.B., Hull S., J. Phys.: Condens. Matter 3 (1991) 5257-5261