Меню Главная Случайная статья Настройки Карбонат бария Материал из https://ru.wikipedia.org Карбонат бария — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты. Химическая формула BaCO3. В природе встречается в виде минерала витерита. Обладает умеренно-токсическим действием. Может использоваться в качестве компонента отравленных приманок. Содержание 1 Физические свойства 2 Получение 3 Химические свойства 4 Применение 5 Биологическая роль 6 Примечания 7 Литература 8 См. также Физические свойства Углекислый барий (BaCO3) представляет собой бесцветные кристаллы. До 810 °C устойчива -модификация с ромбической решёткой; в интервале 810—960 °C — -модификация с гексагональной решёткой; свыше 960 °C — -модификация с кубической решёткой. Tпл 1555 °C (в атмосфере CO2 под давлением 45 МПа). Плохо растворим в воде (ПР = 8109 при 20 °C). Растворимость повышается в присутствии ионов аммония или угольной кислоты. Образует твердые растворы с CaCO3 и SrCO3, BaO. C BaCl2 и BaTiO3 дает эвтектические смеси. Получение В промышленности, обычно, карбонат бария получают из минерального сырья; кроме того возможны следующие химические способы его получения: Разложение солей карбоновых кислот бария. При этом выделяется кетон: ${\displaystyle {\mathsf {(CH3COO)_{2}Ba{\xrightarrow[{}]{150^{o}C}}\ BaCO_{3}\downarrow \ CH_{3}C(O)CH_{3}}}}$ Взаимодействие BaS с CO2 или Na2CO3: ${\displaystyle {\mathsf {BaS+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ +Na_{2}S}}}$ Обменная реакция растворимых солей бария или гидроксида бария с растворами карбонатов: ${\displaystyle {\mathsf {Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ }}}$ Химические свойства Реагирует с разбавленной соляной, азотной и уксусной кислотами: ${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$ ${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$ ${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2CH_{3}COOH\longrightarrow \ (CH_{3}COO)_{2}Ba+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$ При нагревании свыше 1400 °C разлагается: ${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+CO_{2}\uparrow }}}$ Восстанавливается углеродом при нагревании до оксида[1]: ${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+C{\xrightarrow[{}]{1000^{o}C}}\ BaO+2CO}}}$ В отличие от карбоната кальция не образует гидрокарбонат под действием CO2 в водной среде. Применение Применяется в компонентах смесей для производства катодов различных электровакуумных приборов. Например, смесь «Radio Mix No. 3» от фирмы «J. T. Baker Chemical Co.» состоит на 57,3 % из карбоната бария, который при нагревании в вакууме разлагается до оксида бария[2][3]. Компонент шихты в производстве оптического стекла, эмалей, глазури и керамических изделий. Карбонат бария используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости. Используется в качестве отравы для мышей В России «барий углекислый технический» выпускается в соответствии с ГОСТ 2149-75. Биологическая роль Карбонат бария BaCO3 является умеренно-ядовитым веществом для крыс - ЛД50 составляет 418 мг/кг (при пероральном введении). Однако передозировка ионов бария Ba2+ в живых организмах явно небезопасна.[источник не указан 1894 дня] Примечания Лидин, 2000, с. 71. US5422542A - Low power pulsed anode magnetron for improving spectrum quality - Google Patents Варламов В.А., Шехмейстер Е.И. Сборочные операции в электровакуумном производстве // М.: Высшая школа, 1974. — 360 с. С.316-317 Литература Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с. См. также Барий Нитрат бария Среднетоксичные вещества Зооциды