Меню Главная Случайная статья Настройки Оксид хрома(II) Материал из https://ru.wikipedia.org Оксид хрома(II) (закись хрома) — это черные или красные кристаллы. Основный оксид хрома. Неорганическое соединение. Содержание 1 Получение 2 Химические свойства 3 Физические свойства 4 Токсичность 5 Литература 6 Источники 7 Примечания Получение Получают окислением амальгамы хрома CrHg3 или CrHg азотной кислотой или кислородом: ${\displaystyle {\mathsf {2CrHg_{3}+O_{2}\rightarrow 2CrO+6Hg}}}$ Или восстановлением оксида хрома(III): ${\displaystyle {\mathsf {2H_{3}PO_{2}+Cr_{2}O_{3}\rightarrow 2CrO+2H_{3}PO_{4}}}}$ Также можно получить термическим разложением карбонила С Химические свойства При 697°С разлагается на металлический хром и оксид хрома(III): ${\displaystyle {\mathsf {3CrO\xrightarrow {697^{o}C} Cr_{2}O_{3}+Cr}}}$ Восстанавливается водородом до металлического хрома при 1000°С: ${\displaystyle {\mathsf {CrO+H_{2}{\xrightarrow {1000^{o}C}}Cr+H_{2}O}}}$ Также можно восстановить коксом: ${\displaystyle {\mathsf {CrO+C{\xrightarrow {t}}Cr+CO}}}$ Проявляет основные свойства, к примеру, растворяется в соляной кислоте с выделением воды и хлорида хрома(II): ${\displaystyle {\mathsf {CrO+2HCl\rightarrow CrCl_{2}+H_{2}O}}}$ Не растворим в разбавленных серной и азотной кислотах. При нагревании на воздухе быстро окисляется до оксида хрома(III), проявляя свои сильные восстановительные свойства. При температуре белого каления восстановительные свойства усиливаются настолько, что оксид хрома(II) начинает отнимать кислород у углекислого газа: ${\displaystyle {\mathsf {2CrO+CO_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+CO}}}$ Физические свойства Существует в двух полиморфных формах. Может быть красным (не пирофорен) и чёрным пирофорным порошком (самовоспламеняется на воздухе), поэтому чёрную модификацию сохраняют под слоем воды (с водой не взаимодействует). Образует гексагональные пластинчатые кристаллы. Как и все оксиды хрома, тугоплавок, температура плавления 1550°С. Не растворим в воде. Токсичность Соединения хрома с валентностью менее VI малотоксичны. Опасными ядами и канцерогенами признаны соединения хрома с валентностью VI, такие как оксид хрома(VI). Литература Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 380 Неорганические соединения хрома: Справочник. - Л.: Химия, 1981. - С. 9 Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с. Источники https://web.archive.org/web/20110616145748/http://www.onx.distant.ru/elements/24-Cr_soed.html www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5083.html Примечания