Меню Главная Случайная статья Настройки Хромат бария Материал из https://ru.wikipedia.org Хромат бария — бариевая соль хромовой кислоты, имеющая химическую формулу BaCrO4. Содержание 1 Физические и химические свойства 2 Получение 3 Токсичность 4 Применение 5 Литература 6 Примечания Физические и химические свойства Хромат бария представляет собой ярко-жёлтое кристаллическое вещество плохо растворимое в воде (ПР=1,21010[1]). Низкая растворимость этого соединения используется в аналитической практике для отделения и определения солей бария. В растворах сильных неорганических кислот растворяется с образованием бихромата: ${\displaystyle {\mathsf {2BaCrO_{4}+2H^{+}\longrightarrow \ 2Ba^{2+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}}}$ Плохо растворим в уксусной кислоте, что используется для отделения бария от ионов стронция [1]. При прокаливании в смеси с Ba(OH)2 и присутствии азида натрия превращается в хромат(V) бария. При этом выделяется кислород и вода: ${\displaystyle {\mathsf {4BaCrO_{4}+2Ba(OH)_{2}{\xrightarrow {NaN_{3}}}\ 2Ba_{3}(CrO_{4})_{2}+O_{2}\uparrow \ +2H_{2}O\uparrow }}}$ Получение Взаимодействием растворов Ba(OH)2 или BaS с хроматом натрия или калия: ${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ K_{2}CrO_{4}\longrightarrow \ BaCrO_{4}\downarrow +2\ KOH}}}$ Окисление гидроксида хрома(III) в водном растворе гидроксида бария с помощью хлора, брома, гипохлорита натрия, пероксида водорода или оксида свинца(IV): ${\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{3}+3H_{2}O_{2}+2Ba(OH)_{2}\longrightarrow \ 2BaCrO_{4}\downarrow +8H_{2}O}}}$ Взаимодействие дихромата калия с раствором хлорида бария: ${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}+2BaCl_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ 2BaCrO_{4}\downarrow +4KCl+H_{2}Cr_{2}O_{7}}}}$ За счёт образования в данной реакции дихромовой кислоты, добиться полного осаждения хрома невозможно. Чтобы количественно осадить весь хром в растворе, в реакционную смесь добавляют ацетат натрия. Дихромовая кислота сильнее уксусной, а потому вытесняет её из солей: ${\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2BaCl_{2}+H_{2}O+2CH_{3}COONa\longrightarrow \ 2BaCrO_{4}\downarrow +2KCl+2NaCl+2CH_{3}COOH}}}$ Токсичность Хромат бария — ядовит, особенно при попадании внутрь организма человека вследствие его перехода под действием кислоты желудка в растворимую форму. ПДК 0,01 мг/м (в пересчете на CrO3). Применение Пигмент («баритовый жёлтый»[2][3] или «жёлтый ультрамарин»[4][5]) для керамики, фарфора, красок. Входит в состав некоторых пиротехнических композиций. Компонент безопасных спичек. Ингибитор коррозии. Для изготовления воспламеняющих составов. Один из возможных реагентов для осаждения радия из кислых урановых растворов[6]. Литература Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с. Примечания 1 2 Справочник химика 21  (неопр.). Дата обращения: 2 мая 2015. Архивировано 5 марта 2016 года. Техническая энциклопедия. стр. 357