Меню Главная Случайная статья Настройки Гидроксид лития Материал из https://ru.wikipedia.org Гидроксид лития — неорганическое основание щелочного металла лития, имеющее формулу LiOH. Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов. Содержание 1 Физические свойства 2 Получение 3 Химические свойства 4 Применение 5 Примечания 6 Литература Физические свойства Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой.[1] При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки, обязательно требуются защитные очки. Растворяется в воде, 12,24 г/100 мл при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается. В этаноле, в отличие от гидроксида натрия, почти не растворяется.[3] Получение Взаимодействие металлического лития с водой: ${\displaystyle {\mathsf {2\ Li+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ LiOH+\ H_{2}\uparrow }}}$ Взаимодействие оксида лития с водой: ${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O+\ H_{2}O\longrightarrow 2\ LiOH}}}$ Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция: ${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+\ Ca(OH)_{2}\longrightarrow 2\ LiOH+\ CaCO_{3}\downarrow }}}$ Обменными реакциями: ${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}SO_{4}+\ Ba(OH)_{2}\longrightarrow 2\ LiOH+\ BaSO_{4}\downarrow }}}$ Химические свойства Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): ${\displaystyle {\mathsf {LiOH+\ HCl\longrightarrow \ LiCl+\ H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{4}+2\ H_{2}O}}}$ Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды: ${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+\ CO_{2}\longrightarrow \ Li_{2}CO_{3}+\ H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+\ SO_{3}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{4}+\ H_{2}O}}}$ При нагревании в инертной атмосфере (Ar) разлагается (диссоциация) : ${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH{\xrightarrow {800^{o}C,Ar}}\ Li_{2}O+\ H_{2}O}}}$ Находясь в растворе, взаимодействует с хлором. Образуемый продукт зависит от температуры раствора[4]: ${\displaystyle {\mathsf {2LiOH+Cl_{2}\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C} \ LiClO+LiCl+H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {6LiOH+3Cl_{2}\xrightarrow {\tau ^{o}C} \ LiClO_{3}+5LiCl+3H_{2}O}}}$ Применение Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях. Он также используется как катализатор полимеризации. Применяется в стекольной и керамической промышленности. При производстве водоупорных смазочных материалов - литиевых смазок (содержащих стеарат лития - литиевое мыло), обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур. Примечания 1 2 3 4 5 6 Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник / под общей редакцией канд. хим. наук В. А. Рабиновича. — Изд. 2-е, испр. и доп. — Л : Химия, 1978. — С. 76. — 392 с. — УДК 54(031)(G). David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5 Гороновский И. Т., Назаренко Ю. П., Некряч Е. В. Краткий справочник по химии. Киев, Наукова думка, 1987 год. Лидин, 2000, с. 14. Литература Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.