Меню

Главная
Случайная статья
Настройки
Кобальт
Материал из https://ru.wikipedia.org

27
Кобальт
58,9332
3d74s2
Кобальт (химический символ — Co, от лат. Cobaltum) — химический элемент 9-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы восьмой группы, VIIIB), четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 27[2].

Простое вещество кобальт — это серебристо-белый, слегка желтоватый переходный металл с розоватым или синеватым отливом. Существует в двух кристаллических модификациях:

Содержание

Происхождение названия

Название «кобальт» происходит от нем. Kobold — домовой, гном. При обжиге содержащих мышьяк кобальтовых минералов выделяется летучий ядовитый оксид мышьяка. Руда, содержащая эти минералы, получила у горняков имя горного духа кобольда. Древние норвежцы приписывали отравления плавильщиков при переплавке серебра проделкам этого злого духа. В этом происхождение названия кобальта схоже с возникновением названия никеля (нем. Nickel — озорник, гном Никель)[3]. В 1735 году шведский минералог Георг Брандт сумел выделить неизвестный ранее металл из саксонских полиметаллических руд, который назвал кобальтом, что описал в своей диссертации «О полуметаллах» (Dissertatio de semimetallis)[4][5]. В ней он показал, что имел честь открыть новый «полуметалл», ранее часто принимавшийся за висмут[6]. Он выяснил также, что соединения именно этого элемента окрашивают стекло в синий цвет — этим свойством пользовались ещё в древних Ассирии и Вавилоне. Однако первоначально открытие Брандта не получило должной известности[5]. Некоторые учёные полагали, что открытый шведом металл представляет собой смесь веществ с «особой землёй». Окончательно доказал, что это самостоятельный элемент французский химик Пьер Жозеф Макер[фр.] в 1781 году[5]; он также дал описание металлургических методов его извлечения[4]. В середине 1830-х годов французский ветеринар Шарль Аскин разработал способ разделения кобальто-никелевых руд с применением хлорной извести. Позже этот метод был усовершенствован и внедрён в промышленное производство[7].

Кобальтовый синий имеет шестнадцатеричный код цвета #0047ab.

История

Соединения кобальта известны человеку с глубокой древности. Первоначально кобальт нашёл применение в качестве синего красителя (тенарова синь или кобальтовая синь) при производстве предметов декоративно-прикладного искусства, стекла, эмалей, фарфора и керамики и др.[8] Кобальтовые фарфор и керамика отличаются особенным глубоким тёмно-синим цветом. Кобальтовые краски являются одними из древнейших и использовались во многих центрах декоративно-прикладного искусства Европы и Азии. Считается, что в Китае применение кобальта для окраски изделий из керамики началось одновременно с распространением фарфора. Синие кобальтовые стёкла, эмали, краски находят в гробницах Вавилонии и Древнего Египта не позднее 2600 года до н. э.[9] Так, в гробнице Тутанхамона нашли предметы из стекла, окрашенные в синий цвет, причём не только с использованием меди, но и кобальта[10]. Синие стёкла и эмали, получаемые с применением кобальта, известны среди наследия Древней Греции и Древнего Рима. Неизвестно, было ли приготовление стёкол и красок сознательным или случайным. Установлено, что на территории современного Азербайджана кобальт для изготовления стёкол, эмалей и глазурей употреблялся со времён Х—XII веков. Видимо он был побочным продуктом при выплавке меди из рудных месторождений Дашкесана. В средневековой Европе об использовании металла для создания предметов обихода (венецианское стекло) известно со второй половины XV века[9]. Позже, в ХV—XVI веках, в Европе он стал применяться более широко. В 1550 году алхимик Беренгуччио отмечал, что синий окрас стекла обязан содержанием вещества заффар (заффер). С этого времени варианты этого названия встречаются в трудах других авторов. Предполагается, что именно заффару обязан своим названием один из минералов кобальта — саффлорит (нем. Safflorit)[11].

На базе южносаксонского месторождения полиметаллических руд в Шнееберге (Рудные горы) развернулась добыча кобальта. Установлено, что начиная с 1520-х годов там из него стали изготавливать краску, которая отправлялась в Венецию — крупнейший центр стекольного производства. В 1679 году немецкий алхимик Иоганн Кункель привёл описание получения заффера. К 1790 году в Европе насчитывалось 25 кобальтовых производств, специализирующихся на изготовлении смальты, известной также как синее кобальтовое стекло, синяя смальта — одного из элементов мозаики[11]. До второй половины XIX века главным центром добычи металла была Германия, хотя в меньшем количестве он производился и в других европейских регионах (Швеция, Норвегия, Испания). Такое положение сохранялось до 1860-х годов, когда французский инженер Жюль Гарнье[фр.] установил наличие на Новой Каледонии богатых залежей никелевых и кобальтовых руд. С 1870-х годов началась их интенсивная разработка, и французский остров на протяжении нескольких десятилетий стал основным экспортёром кобальта. В начале XX века были найдены богатые залежи серебряно-кобальтовых руд в канадской провинции Онтарио, которая становится основным поставщиком кобальта на мировой рынок. В 1909 году там было добыто более 1500 тонн металла, после чего производство в этом регионе стало постепенно падать[12]. С 1920-х годов центр добычи переместился в провинцию Катанга в Бельгийском Конго, где компания Union Minire du Haut-Katanga приступила к промышленной добыче кобальта[13]. В XXI веке основным производителем кобальта в мире является швейцарская компания Glencore. Именно она является основным поставщиком кобальта при производстве аккумуляторных батарей для электронных устройств и электроавтомобилей. Главным активом швейцарского трейдера в этой сфере является кобальтовое производство в Заире[14][15]. Стимулированию добычи кобальта способствовали открытие его свойств и расширение сферы его применения. В 1897 году французский химик Поль Сабатье предложил его в качестве катализатора. С 1901 года металл был внедрён в производство быстросохнущих масляных красок. В 1907 году американский изобретатель и промышленник Элвуд Хейнс запатентовал способ изготовления металлорежущих резцов из стеллитов — сверхтвёрдых сплавов кобальта с хромом, а позже стали внедряться технологии с использованием в них различных добавок (вольфрама и/или молибдена). Стеллиты широко используются для напыления, наплавки и напайки деталей машин, станков и инструмента с целью повышения износостойкости[16]. Со времён Первой мировой войны кобальт применяется при производстве гопкалита, используемого в средствах индивидуальной защиты органов дыхания, в частности, противогазов. В 1917 году японский учёный и изобретатель Котаро Хонда открыл кобальтосодержащие магнитные сплавы (кобальтовая, японская сталь)[16][17].

Нахождение в природе

Массовая доля кобальта в земной коре 4103 %. Содержание в морской воде приблизительно 0,005 мг/дл[2].

Кобальт входит в состав минералов: каролит CuCo2S4, линнеит Co3S4, кобальтин CoAsS, сферокобальтит CoCO3, смальтин CoAs2, скуттерудит (Co, Ni)As3 и других. Всего известно около 130 кобальтосодержащих минералов, из них 40 непосредственно кобальтовые[18]. Кобальту сопутствуют мышьяк, железо, никель, хром, марганец и медь.

Содержание в морской воде приблизительно 1,71010 %.

Месторождения, запасы и производство

Крупнейшие залежи кобальта находятся в Демократической Республике Конго — около 6 млн т, что составляет более 60 % разведанных мировых запасов[19]. Также крупные резервы есть в Австралии (1,7 млн т), Индонезии (640 тыс. т), Кубе (500 тыс. т), Филиппинах (260 тыс. т), Канаде (220 тыс. т), Замбии (270 тыс. т), России (250 тыс. т), а также в США, Франции и Казахстане[20]. Добыча кобальта в мире может увеличиться до 200 тыс. тонн к 2025 году[21], а к 2030 году, по прогнозам экспертов, глобальное производство кобальта превысит 400 тыс. т[22]. В 2024 году общемировые резервы составили 11 млн т металла[20].

Крупнейшие компании-производители кобальта в мире:

По ежегодной добыче первое место с большим отрывом также занимает Конго — 220 тыс. тонн (84 % мировой добычи)[28]. Китай является крупнейшей страной по потреблению (52 % мирового объёма) и переработке (67 %) кобальта[29]. Россия занимает второе место в мире по производству кобальта с долей около 5 %. В 2015 году было запущено промышленное производство товарного кобальта на Кольской ГМК в Мончегорске[30][31].

Получение

Кобальт получают путем пирометаллургической или гидрометаллургической переработки (обработка растворами серной кислоты (HSO4) или аммиака (NH3)) в основном никелевых руд. Для отделения от близкого по свойствам никеля используется хлор, хлорат кобальта(II) (Co(ClO3)2) выпадает в осадок, а соединения никеля остаются в растворе. Методы фракционного окисления и гидролитического осаждения позволяют отделить сопутствующие элементы, такие как железо, марганец. Также железо и серебро удаляют цементацией. Под воздействием NaClO или Cl2 осаждением разделяют кобальт и никель[2].

Методы получения чистого кобальта:

Гидрометаллургическая переработка с экстракцией и электролизом

Кобальтсодержащее сырье (руды, концентраты) обрабатывают серной или соляной кислотой для перевода металлов в раствор. Медь удаляют восстановлением до Cu(I) и селективной экстракцией, гидролиз при контролируемом pH осаждает Fe и As, для снижения содержания Pb, Ni, Mn используют высокопроизводительные экстракторы. Очищенный раствор CoCl подвергают электроэкстракции. На катодах осаждается кобальт чистотой 99,98 % (марка К0). Содержание примесей (Bi, Pb, Ag) снижается до 0,00002 %, что критично для жаропрочных сплавов[32][33].

Осаждение гидроксида кобальта

Проводится окисление растворов пероксидом водорода или хлором для перевода Co(II) в Co(III). Далее осаждают Co(OH) в буферной среде (бикарбонаты/карбонаты Na/K) при pH 7.8-9.4. Это обеспечивает селективное отделение от Ni, Cu, Fe. Прокаливают гидроксид для получения оксида CoO с последующим восстановлением до металла.

Метод исключает использование хлоридов, снижая экологическую нагрузку в производстве[33][34].

Пирометаллургические методы

Источником являются отходы цинкового производства (кек Co-Ni с 0.5-1.3 % Co). Кобальт получают следующими способами:

Кислотное выщелачивание — кобальт извлекают серной кислотой из кека.

Сорбция и экстракция — для разделения Co, Ni, Cu применяют ионообменные смолы или экстрагенты[34][35].

Стоимость металлического кобальта

В конце 1970-х годов цена на кобальт резко поднялась на 2000 % из-за политических событий в Республике Конго после провозглашения политической независимости от Франции[36].

За период с 2016 года по 2018 год биржевые цены на кобальт выросли в 4 раза с $22000 до $95000 за тонну[36]. Такой взлет цен был обусловлен в основном высоким спросом на кобальт для производства литий-ионных аккумуляторов для электромобилей и смартфонов, который сильно опережал предложение[37]. Уже в следующем году цена упала с долгосрочного максимума до уровня $30 тыс. за тонну[36].

В феврале 2025 года Демократическая Республика Конго приостановила экспорт кобальта на четыре месяца, чтобы справиться с избытком предложения металла, которое возникло из-за расширения производства в Кисанфу и увеличение экспорта кобальта с Тенке-Фунгуруме — рудников китайской компании CMOC в Конго, а также из-за увеличения производства в Индонезии[38][39]. В марте 2021 года цена достигала на биржах 53 000 долл. за тонну[40]. С 2022 года цены упали примерно на 30 %, достигнув в начале 2025 года минимума за последние 9 лет ($21,5 тыс. за тонну)[41].

23 июня 2025 года страна продлила эмбарго ещё на три месяца[42]. На июль 2025 года цена на кобальт составляла около $33000 за тонну[43].

Физические свойства

Кобальт — твёрдый серебристо-белый, слегка желтоватый переходный металл с розоватым или синеватым отливом[1]. Существует в двух модификациях. При температурах от комнатной до 427 °C устойчива

Изотопы

Кобальт имеет только один стабильный изотоп — 59Co (изотопная распространённость 100 %[45]). Известны ещё 22 радиоактивных изотопа кобальта.

Искусственный изотоп кобальт-60 почти не встречается в природе из-за своей нестабильности (период полураспада 5,27 лет)[44]. Получают его обычно наработкой из изотопа 59Co на атомных станциях. Находясь в ядерной установке, изотоп 59Co подвергается бомбардировке нейтронами, и после захвата их превращается в 60Co[46]. Кобальт-60 активно используется в производстве различных источников гамма-излучения, широко применяется как источник жёсткого гамма-излучения для стерилизации, в медицине в гамма-ножах, гамма-дефектоскопии и т. п[47].

Некоторые радиоактивные изотопы кобальта — 56Co (период полураспада 77 суток), 57Co (270 суток) и 58Co (72 суток) — применяют как изотопные индикаторы при исследовании обмена веществ[44].

Химические свойства

В соединениях кобальт проявляет множество степеней окисления, самыми устойчивыми из которых являются +2 и +3, соответствующие электронные конфигурации: d7 и d6. Степень окисления +3 наиболее устойчива термодинамически и кинетически в низкоспиновых октаэдрических комплексах, что обусловлено высокой энергией стабилизации кристаллическим полем (2,4 _окт). Поэтому для кобальта характерны комплексы с лигандами сильного и среднего поля. Этот же параметр в случае лигандов слабого поля, с которыми кобальт(III) образует высокоспиновые комплексы, остаётся низким (0,4_окт). поэтому простые соли кобальта(III) неустойчивы и являются сильными окислителями. Окислительная способность Co3+ сильно зависит от природы лиганда[48].

Кобальт располагается между же­лезом и никелем в электрохимическом ряду напряжений металлов. Реагирует со многими хими­ческими элементами[49].

Оксиды
  • На воздухе кобальт окисляется при температуре выше 300 °C.
  • Устойчивый при комнатной температуре оксид кобальта представляет собой сложный оксид Co3O4, имеющий структуру шпинели, в кристаллической структуре которого одна часть узлов занята ионами Co2+, а другая — ионами Co3+; разлагается с образованием CoO при температуре выше 900 °C.
  • При высоких температурах можно получить
  • Все оксиды кобальта восстанавливаются водородом:
  • Оксид кобальта(III) можно получить, прокаливая соединения кобальта (II), например:


Галогениды кобальта

При нагревании кобальт реагирует с галогенами, образуя галогениды СоХ2. Причём соединения кобальта (III) образуются только с фтором.


Дифторид кобальта СоF2 — розовое кристаллическое вещество. Используют в производстве катодов в химических источниках тока, как катализатор при производстве фторуглеводородов.

Трифторид кобальта СоF3 — коричневые или зеленовато-коричневые кристаллы. Применяют как катализатор при синтезе фторуглеводородов.

Дихлорид кобальта СоСl2 — голубое кристаллическое гигроскопичное вещество. Применяют как протравы при окраске тканей, добавляют в корм скоту, используют в индикаторах влажности, в растворах для нанесения покрытия кобальта на другие металлы, а также для получения катализаторов.

Дибромид кобальта СоВr2 — зелёное кристаллическое вещество. Применяют для получения катализаторов и индикаторов влажности.

Дийодид кобальта CoI2 — красно-коричневые гигроскопичные кристаллы. Применяют в индикаторах влажности[50].

Сульфиды кобальта

Сульфиды кобальта (CoxSy) существуют в нескольких основных формах: CoS (гексагональная структура типа NiAs), Co9S8 (кубическая структура пентландита), CoS2 (пиритная кубическая структура) и Co3S4 (шпинельная кубическая структура).

Применяются в основном в энергетике и в изготовлении катализаторов[51][52].

Другие соединения
  • С серой кобальт образует 2 различных модификации CoS: серебристо-серую -форму (при сплавлении порошков) и чёрную -форму (выпадает в осадок из растворов).
  • При нагревании CoS в атмосфере сероводорода получается сложный сульфид Со9S8.
  • С другими окисляющими элементами, такими как углерод, фосфор, азот, селен, кремний, бор, кобальт тоже образует сложные соединения, являющиеся смесями, где присутствует кобальт со степенями окисления 1, 2, 3.
  • Кобальт способен растворять водород, не образуя химических соединений. Косвенным путём синтезированы два стехиометрических гидрида кобальта CoH2 и CoH.
  • Растворы солей кобальта CoSO4, CoCl2, Со(NO3)2 придают воде бледно-розовую окраску, поскольку в водных растворах ион Co2+ существует в виде аквакомплексов [Co(H2O)6]2+ розового цвета. Растворы солей кобальта в спиртах тёмно-синие, так как спирт извлекает из аквакатиона две молекулы воды, образуя аквакатион [Co(H2O)4]2+. Многие соли кобальта нерастворимы.
  • Кобальт образует комплексные соединения. В степени окисления +2 кобальт образует лабильные комплексы, в то время как в степени окисления +3 — очень инертные. Это приводит к тому, что комплексные соединения кобальта(III) практически невозможно получить путём непосредственного обмена лигандов, поскольку такие процессы идут чрезвычайно медленно. Наиболее известны аминокомплексы кобальта. Наиболее устойчивыми комплексами являются лутеосоли (например, [Co(NH3)6]3+) жёлтого цвета и розеосоли (например, [Co(NH3)5H2O]3+) красного или розового цвета.
  • Также кобальт образует комплексы с CN, NO2 и многими другими лигандами. Комплексный анион гексанитрокобальтат [Co(NO2)6]3 образует нерастворимый осадок с катионами калия, что используется в качественном анализе.


Применение

Аккумуляторная промышленность

Кобальт играет ключевую роль в современных литий-ионных аккумуляторах, где используется около половины произведенного металла[53]. Он обеспечивает стабильность работы, энергоемкость и безопасность, входит в состав катодов, позволяя благодаря своим свойствам сохранять его слоистую структуру и накапливать большое количество энергии в малом объёме[54].

Электромобили

В сегменте премиальных моделей доминируют типы аккумуляторов NCM (никель-кобальт-марганец) и NCA (никель-кобальт-алюминий). Tesla и General Motors используют кобальтсодержащие аккумуляторы в 75 % своих электромобилей[55]. К 2024 году часть электромобилей будет использовать литий-железо-фосфатные аккумуляторы (LFP), не содержащие кобальт (например Tesla Model 3 и Model Y)[56].

Потребительская электроника

На 2021 год на производство смартфонов и ноутбуков было использовано 42 тыс. т кобальта[57].

Аккумулятор ноутбука содержит около 30 граммов кобальта, а для производства батареи электромобиля требуется около 20 килограммов металла[58]. Кобальт по-прежнему трудно полностью заменить в высокопроизводительных аккумуляторах, особенно в электромобилях премиум-сегмента и в секторе систем хранения энергии, поскольку его исключение часто приводит к снижению плотности энергии и снижается безопасность устройства[55].

Производители батарей стали резко сокращать использование кобальта в литиевых аккумуляторах, поскольку они являются более дорогими по сравнению с литий-железо-фосфатными батареями или LFP при равной эффективности и способности держать заряд. Доля кобальтосодержащих аккумуляторов для электромобилей в Китае к 2024 году снизилась до 31 % с 44 % в 2022 году[59].

Специальные сплавы и стали

Кобальт используют в производстве специальных сплавов и сталей. Кобальтосодержащие сплавы применяются для изготовления деталей, выдерживающих экстремальный температурный режим (лопатки реактивных двигателей)[60].

Другие области

Использование кобальта в декорировании керамики и стекла

Существует мнение, что впервые кобальт был использован в Месопотамии на рубеже III и II тысячелетий до нашей эры. Оттуда технологические приёмы соединять кобальт с медью распространились в древний Египет. С помощью кобальта получалось имитировать лазурит и бирюзу, пользовавшиеся популярностью у египтян. Археологи находили в Ниневии керамические таблички, на которых рассказывалось о получении искусственного лазурита и сапфиров. Эти таблички датированы VII веком до нашей эры. Античные и венецианские стеклодувы активно использовали кобальт.

В Китае использование кобальта для окраски изделий из керамики началось одновременно с распространением фарфора. Это произошло во время эпохи Тан (618—907 годы н. э.). Во время правления монгольской династии Юань (1280—1368 годы) началось использование кобальта для подглазурной росписи. Расцвет производства фарфора с синей подглазурной росписью пришёлся на эпоху Мин (1368—1644 годы). На распространение кобальта повлияло открытие месторождения залежей руды неподалёку от Цзиндэчжэня. В XVII веке получил распространение приём blue poudre (soufle). Кобальтовый порошок задувался на влажную поверхность фарфора с помощью бамбуковой трубочки, конец которой закрывался шёлковой тряпкой. Кобальт ложился на изделие неравномерно тонким слоем, что давало эффект мерцания.

Кобальт активно использовался и в Японии. По заказу голландской Ост-Индской компании в мастерских керамического центра Арита (провинция Хидзэн) местные гончары создавали роспись в стиле китайских мастеров, на изделия которых был постоянный спрос в Европе[70].

Биологическая роль

Кобальт — один из микроэлементов, жизненно важных организму. Кобальт входит в структуру витамина B12 (кобаламина), массовая доля около 4 %, который критически важен для нормального функционирования нервной системы, процесса кроветворения и профилактики злокачественной анемии. Кобальт участвует в активных центрах ключевых ферментов, в метаболизме углеводов и липидов, регулирует функцию щитовидной железы, влияет на состояние миокарда и артериальное давление[71].

Потребность человека в кобальте — 0,007—0,015 мг ежедневно. В теле человека содержится 0,2 мг кобальта на каждый килограмм массы тела. При отсутствии кобальта развивается акобальтоз, однако избыток кобальта в организме тоже вреден.

Эритропоэз и ангиогенез

Кобальт является мощным регулятором HIF-1, благодаря способности вызывать псевдогипоксию. Может стимулировать ангиогенез, эритропоэз и адаптацию к гипоксии. Кобальт подавляет PHDs, предотвращая деградацию HIF-1, это приводит к накоплению HIF-1 в клетках и активации генов, связанных с гипоксией.

Активированный HIF-1 стимулирует ангиогенез через:
  1. Усиление экспрессии VEGF:
    • VEGF способствует росту и миграции эндотелиальных клеток.
    • Это приводит к образованию новых кровеносных сосудов.
  2. Активацию других факторов роста:


Токсикология

Кобальт и его соединения токсичны при попадании в организм в высоких дозах. Известны также его неорганические соединения, обладающие канцерогенным и мутагенным действием (например, сульфат). Особенно токсичны пары октакарбонила кобальта Со2(СО)8[72].

В 1960 годах соли кобальта использовались некоторыми пивоваренными компаниями для стабилизации пены. Регулярно выпивавшие более четырёх литров пива в день получали серьёзные побочные эффекты на сердце, и, в отдельных случаях, это приводило к смерти. Известные случаи т. н. кобальтовой кардиомиопатии в связи с употреблением пива происходили с 1964 по 1966 год в Омахе (штат Небраска), Квебеке (Канада), Лёвене (Бельгия), и Миннеаполисе (штат Миннесота). С тех пор его использование в пивоварении прекращено, и в настоящее время является незаконным[73][74].

ПДК пыли кобальта в воздухе 0,5 мг/м, в питьевой воде допустимое содержание солей кобальта 0,01 мг/л[источник не указан 736 дней].

Токсическая доза (LD50 для крыс) — 50 мг

Особенно токсичны пары октакарбонила кобальта Со2(СО)8

При этом примерно 40000 детей до 13 лет в Конго ежедневно используются в качестве рабочих на добыче кобальта для запчастей сотовых телефонов и прочей бытовой электроники самыми примитивными способами[75].

Примечания
  1. 1 2 3 Химическая энциклопедия: в 5 т. / Кнунянц И. Л.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 414. — 671 с. — 100 000 экз.
  2. 1 2 3 4 Кобальт. Большая российская энциклопедия (18 января 2023). Дата обращения: 5 августа 2025.
  4. 1 2 Резник, Соболь, Худяков, 1995, с. 15.
  5. 1 2 3 Свидунович и др., 2020, с. 38.
  6. Венецкий, 2005, с. 113—114.
  7. Венецкий, 2005, с. 114—115.
  8. Венецкий, 2005, с. 111—112.
  9. 1 2 Резник, Соболь, Худяков, 1995, с. 13.
  10. Крицман, Станцо, 1990, с. 117.
  11. 1 2 Резник, Соболь, Худяков, 1995, с. 14.
  12. [[#CITEREFРезник,_Соболь,_Худяков1995|Резник, Соболь, Худяков, 1995]], с. 15.
  13. Резник, Соболь, Худяков, 1995, с. 17.
  14. Glencore собирается продавать треть добываемого кобальта в Китай. Ведомости. Дата обращения: 24 декабря 2021. Архивировано 24 декабря 2021 года.
  15. Специальный репортаж: Glencore: бездушный гигант на рынке сырьевых товаров. IndustriALL (26 апреля 2018). Дата обращения: 24 декабря 2021. Архивировано 24 декабря 2021 года.
  16. 1 2 Резник, Соболь, Худяков, 1995, с. 18.
  17. Венецкий, 2005, с. 115.
  18. КОБАЛЬТОВЫЕ РУДЫ • Большая российская энциклопедия - электронная версия. old.bigenc.ru. Дата обращения: 5 августа 2025.
  19. Top tech firms sued over DR Congo cobalt mining deaths. BBC (17 декабря 2019). Дата обращения: 17 декабря 2019. Архивировано 17 декабря 2019 года.
  20. 1 2 COBALT (англ.). U.S. Geological Survey. U.S. Geological Survey.
  21. Китай установил контроль над мировыми поставками кобальта - Ведомости. Дата обращения: 26 ноября 2021. Архивировано 26 ноября 2021 года.
  22. Как рождается Со. Заполярная Правда (27 марта 2020). Дата обращения: 5 августа 2025.
  23. CMOC: Copper production in 2024 is up 55% YoY (англ.). www.metal.com. Дата обращения: 5 августа 2025.
  24. Glencore annual production in line with guidance after strong 2nd half (брит. англ.). MorningstarUK (30 января 2025). Дата обращения: 5 августа 2025.
  25. Huayou starts trial production at Zimbabwe lithium mine, invests in Namibian project (англ.). Mining Weekly. Дата обращения: 5 августа 2025.
  26. Группа Машкевича уходит в минус. inbusiness.kz (13 сентября 2024). Дата обращения: 5 августа 2025.
  27. Norilsk Nickel restoring cobalt production after 2022 fire, targets 3,000 tonnes annually from 2025. Интерфакст. Дата обращения: 5 августа 2025. Архивировано 22 июня 2025 года.
  28. Williams, Georgia. Top 10 Cobalt Producers by Country (англ.). Investing News Network. Дата обращения: 5 августа 2025.
  29. Добыча кобальта. Русское географическое общество (30 января 2024). Дата обращения: 5 августа 2025.
  30. "Норникель" с 2025 г. планирует выпускать 3 тыс. т кобальта ежегодно. Интерфакс (21 февраля 2025).
  31. Впервые на территории России запущено промышленное производство товарного кобальта. Nord-News (16 декабря 2015). Дата обращения: 5 августа 2025.
  32. Получение особо чистого кобальта и его использование при выплавке жаропрочных монокристаллических сплавов. helion-ltd.ru. Дата обращения: 5 августа 2025.
  33. 1 2 Способ получения кобальта и его соединений. Дата обращения: 5 августа 2025.
  34. 1 2 Способ извлечения кобальта из кобальтсодержащего материала. Дата обращения: 5 августа 2025.
  35. СОВРЕМЕННОЕ СОСТОЯНИЕ ПРОИЗВОДСТВА КОБАЛЬТА И ИССЛЕДОВАНИЕ МЕТОДОВ ИЗВЛЕЧЕНИЯ КОБАЛЬТА ИЗ МЕТАЛЛУРГИЧЕСКИХ ОТХОДОВ. 7universum.com. Дата обращения: 5 августа 2025.
  36. 1 2 3 Спрос на кобальт как стратегический металл. TACC. Дата обращения: 7 августа 2025.
  37. Когда лопнет кобальтовый "пузырь". Аналитики о резком росте цен на кобальт в последние годы. dp.ru. Дата обращения: 7 августа 2025.
  38. Цены на кобальт упали до минимального уровня за 21 год. www.metal.com. Дата обращения: 7 августа 2025.
  39. Падение цен на кобальт «съедает» прибыли горнодобывающих компаний. Rough&Polished. Дата обращения: 7 августа 2025.
  40. Цены на кобальт взлетают, но и про нефть никто не забывает | Кто в курсе. Дата обращения: 26 ноября 2021. Архивировано 26 ноября 2021 года.
  41. ДР Конго прекратила экспорт кобальта. Коммерсантъ (25 февраля 2025). Дата обращения: 7 августа 2025.
  43. Биржевые цены на кобальт. www.metaltorg.ru. Дата обращения: 7 августа 2025.
  44. 1 2 3 Кобальт. www.booksite.ru. Дата обращения: 7 августа 2025.
  45. Audi G., Kondev F. G., Wang M., Huang W. J., Naimi S. The Nubase2016 evaluation of nuclear properties (англ.) // Chinese Physics C. — 2017. — Vol. 41, iss. 3. — P. 030001-1—030001-138. — doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001. — .
  46. Процесс превращения кобальта. 21mm.ru (29 декабря 2020). Дата обращения: 7 августа 2025.
  48. Yusaku Suenaga, Yukiko Umehata, Yasuhiro Hirano, Toshie Minematsu, Cortlandt G. Pierpont. Effect of nitrogen-donor ancillary ligand on oxidation behavior of Co(III) binuclear complexes with conjugated bis(catecholate) ligands // Inorganica Chimica Acta. — 2008-06-27. — Т. 361, вып. 9. — С. 2941–2949. — ISSN 0020-1693. — doi:10.1016/j.ica.2008.02.049.
  49. Кобальт. himiya.gosstandart.info. Дата обращения: 7 августа 2025.
  50. КОБАЛЬТА ГАЛОГЕНИДЫ. www.chemport.ru. Дата обращения: 7 августа 2025. Архивировано 11 июля 2020 года.
  51. S. M. R. Bavar, S. Alamolhoda, M. Sh Bafghi, S. M. Masoudpanah. Photocatalytic performances of cobalt sulfides prepared by solution combustion synthesis using mixed fuels // Journal of Physics and Chemistry of Solids. — 2021-02-01. — Т. 149. — С. 109805. — ISSN 0022-3697. — doi:10.1016/j.jpcs.2020.109805.
  52. Сульфид кобальта. www.chem.msu.su. Дата обращения: 7 августа 2025.
  53. Cobalt Market Report 2024 (англ.). Cobalt Institute.
  54. Электромобилям нужен кобальт. «Научная Россия» - электронное периодическое издание (5 февраля 2018). Дата обращения: 8 августа 2025.
  55. 1 2 Популярная наука о конечных областях применения кобальта - Shanghai Metal Market. www.metal.com. Дата обращения: 8 августа 2025.
  56. Stanyer, Michael. An introduction to electric vehicles and cobalt - Plug In BC (амер. англ.) (18 ноября 2020). Дата обращения: 8 августа 2025.
  57. Электромобили впервые стали главным источником спроса на кобальт. Forbes.ru. Дата обращения: 8 августа 2025. Архивировано 17 мая 2025 года.
  58. Ресурсы роста высоких технологий: кобальт. МНИАП. Дата обращения: 8 августа 2025.
  59. Кобальт становится невостребованным металлом для аккумуляторов - Энергетическая политика (6 ноября 2024). Дата обращения: 8 августа 2025.
  60. Кобальтовые сплавы. www.booksite.ru. Дата обращения: 8 августа 2025.
  61. 1 2 3 4 5 Применение кобальта. Дата обращения: 26 января 2019. Архивировано 25 января 2019 года.
  62. В. А. Кащук. Легирование кобальтом литой быстрорежущей стали с высоким содержанием вольфрама и ванадия // Известия Томского политехнического университета. Инжиниринг георесурсов. — 1963. — Т. 107. — С. 48–54. — ISSN 2500-1019.
  63. Особенности и применение быстрорежущих сталей. Дата обращения: 8 августа 2025.
  64. Евгений, БЕЛИЦКИЙ. КМЗ освоил литье высокопрочного кобальт-хромового сплава. Новости промышленности MASHNEWS. Дата обращения: 8 августа 2025.
  65. 1 2 Кобальт: факты и фактики • Библиотека. «Элементы». Дата обращения: 8 августа 2025.
  66. Тулий и Самарий. Наука и жизнь (сентябрь 2018). Дата обращения: 8 августа 2025.
  67. Применение кобальтовых катализаторов в реакции гидросилилирования. «Молодой ученый» (21 декабря 2018). Дата обращения: 8 августа 2025.
  68. Синтез Фишера – Тропша. Большая российская энциклопедия (8 июня 2022). Дата обращения: 8 августа 2025.
  69. "Росатом" изучит возможности наработки изотопа кобальта-60 на реакторах АЭС. РИА Новости. 13 ноября 2023. Архивировано 31 января 2024. Дата обращения: 8 августа 2025.
  70. Вечный кобальт на хрупком фарфоре. Н. Павлухина. Антиквариат, предметы искусства и коллекционирования. № 3(65), 2009 г. С. 4—17.
  71. И.В. Пронина, Е.С. Мочалова, Ю.А. Ефимова, П.В. Постников. Биологические функции кобальта, токсикология и обнаружение в антидопинговом контроле. www.finechem-mirea.ru. Дата обращения: 15 августа 2025. Архивировано 11 марта 2022 года.
  72. COBALT CARBONYL | CAMEO Chemicals | NOAA. cameochemicals.noaa.gov. Дата обращения: 15 августа 2025.
  73. Разные вопросы. Архивная копия от 1 февраля 2010 на Wayback Machine // truealcohol.land.ru.
  74. Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 14 ноября 2001 г. № 36 «О введении в действие санитарных правил» (с изменениями и дополнениями). Архивная копия от 19 января 2012 на Wayback Machine.
  75. Папа Франциск в Конго осудил эксплуатацию детского труда на кобальтовых копях. Церковно-научный центр "Православная энциклопедия" (4 февраля 2023).


Литература
  • Венецкий С. И. Рассказы о металлах. — М.: МИСИС; Руда и Металлы, 2005. — 432 с. — ISBN 5-87623-147-9.
  • Энциклопедический словарь юного химика / Крицман В. А., Станцо В. В.. — М.: Педагогика, 1990. — 320 с. — ISBN 5-7155-0292-6.
  • Резник И. Д., Соболь С. И., Худяков В. М. Кобальт. — М.: Машиностроение, 1995. — Т. 1: Исторический очерк. Сырьевые источники кобальта. Пирометаллургия кобальта. — 440 с. — ISBN 5-217-02685-5.
  • Витязь, П., Свидунович, Н.; Куис, Д.; Войтов И., Мюрек, М. Выбор и применение материалов / Под. ред. Н. А. Свидуновича. — Минск: Беларуская навука, 2020. — Т. 4. Выбор и применение цветных металлов и сплавов. — 616 с. — ISBN 978-985-08-2531-5.


Ссылки
Downgrade Counter