Меню

Главная
Случайная статья
Настройки
Периодическая система химических элементов
Материал из https://ru.wikipedia.org

Периодическая система химических элементов (также известна как таблица Менделеева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Периодическая таблица была представлена независимо и почти одинаково двумя химиками в 1869 году: сначала русским Дмитрием Менделеевым, а через несколько месяцев немцем Лотаром Мейером и приведена к традиционному графическому виду в 1871 году. Всего предложено несколько сотен[1] вариантов изображения периодической системы (аналитические кривые, таблицы, геометрические фигуры и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

Содержание

История открытия

К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В 1829 году Иоганн Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомная масса многих элементов приблизительно равна среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и иод и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который создал «Теллуров винт», разместив элементы на винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Эти модели не привлекли внимания научной общественности.

В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. В этом же десятилетии было предпринято ещё несколько попыток систематизации химических элементов, и ближе всего к окончательному варианту подошёл Юлиус Лотар Мейер (1864). Однако главное отличие его модели заключалось в том, что за основу периодичности была взята валентность, которая не является единственной и постоянной для отдельно взятого элемента, и поэтому такая таблица не могла претендовать на полноценное описание физики элементов и не отражала периодического закона.

По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, учёный ответил: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово»[2].

Написав на карточках основные свойства каждого элемента (их в то время было известно 63, из которых один — дидим Di — оказался в дальнейшем смесью двух вновь открытых элементов празеодима и неодима), Менделеев начинает многократно переставлять эти карточки, составлять из них ряды сходных по свойствам элементов, сопоставлять ряды один с другим[3].

В результате раскладывания этого «химического пасьянса»,

Согласно окончательной хронологии первых публикаций Таблицы Менделеева[5], впервые Таблица была опубликована

В Европе Таблица Менделеева стала известна в апреле 1869 года: первая публикация Таблицы Менделеева в международной печати, согласно точной хронологии[5], вышла в свет

И только спустя более чем полгода, в декабре 1869 года, выходит работа немецкого химика Мейера, который изменил своё решение в пользу мысли Д. И. Менделеева и в зарубежной литературе считается либо «одним из первооткрывателей», либо «независимо от Менделеева опубликовавшим этот периодический закон». Однако этот вывод тенденциозен: Л. Мейер в своих исследованиях не пошёл дальше расстановки части (28 из 63) открытых на тот момент элементов в сплошной ряд и периодического закона не формулировал вообще, в то время как Д. И. Менделеев в своей таблице оставил несколько свободных мест и предсказал ряд фундаментальных свойств ещё не открытых элементов и само их существование, а также свойства их соединений (экабор, экаалюминий, экасилиций, экамарганец — соответственно, скандий, галлий, германий, технеций). Некоторые элементы, а именно, бериллий, индий, уран, торий, церий, титан, иттрий, имели на момент работы Менделеева над Периодическим законом неправильно определённый атомный вес, и поэтому Менделеев исправил их атомные веса на основании открытого им закона. Этого не мыслили и не сделали ни Деберейнер, ни Мейер, ни Ньюлендс, ни де Шанкуртуа.

В 1871 году Менделеев в «Основах химии» (ч. 2, вып. 2) публикует второй вариант Периодической системы («Естественную систему элементов»), имеющий более привычный нам вид: строки элементов-аналогов превратились в восемь вертикально расположенных групп; шесть вертикальных столбцов первого варианта превратились в периоды, начинавшиеся щелочным металлом и заканчивающиеся галогеном. Каждый период был разбит на два ряда; элементы разных вошедших в группу рядов образовали подгруппы.

Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом атомной массы химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически. После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, их свойства начинают повторяться. Например, натрий похож на калий, фтор похож на хлор, а золото — на серебро и медь. Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним добавляются и изменения. Отличие работы Менделеева от работ его предшественников было в том, что основ для классификации элементов у Менделеева была не одна, а несколько — атомная масса и сходство физических и химических свойств самих элементов и их химических соединений. Для того, чтобы периодичность полностью соблюдалась, Менделеев предпринял очень смелые шаги: он исправил атомные массы некоторых элементов (например, бериллия, индия, урана, тория, церия, титана, иттрия), несколько элементов разместил в своей системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими (например, таллий, считавшийся щелочным металлом, он поместил в третью группу согласно его фактической максимальной валентности), оставил в таблице пустые клетки, где должны были разместиться ещё не открытые на тот момент элементы. В 1871 году на основе этих работ Менделеев сформулировал Периодический закон, форма которого со временем была несколько усовершенствована.

Научная достоверность Периодического закона получила подтверждение очень скоро: в 1875—1886 годах были открыты галлий (экаалюминий), скандий (экабор) и германий (экасилиций), существование которых, опираясь на периодическую систему, предсказал Менделеев и с поразительной точностью описал целый ряд их физических и химических свойств.

В начале XX века с открытием строения атома было установлено, что периодичность изменения свойств элементов определяется не атомным весом, а зарядом ядра, равным атомному номеру и числу электронов, распределение которых по электронным оболочкам атома элемента и определяет его химические свойства. Заряд ядра, который соответствует номеру элемента в периодической системе, назван числом Менделеева.

Дальнейшее развитие периодической системы связано с заполнением пустых клеток таблицы, в которые помещались всё новые и новые элементы: благородные газы, природные и искусственно полученные радиоактивные элементы. В 2010 году с синтезом 118 элемента седьмой период периодической системы был завершён. Проблема нижней границы таблицы Менделеева остаётся одной из важнейших в современной теоретической химии[8].

Структура

Наиболее распространёнными являются три формы таблицы Менделеева: «короткая» (короткопериодная), «длинная» (длиннопериодная) и «сверхдлинная». В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает ровно одну строчку. В «длинном» варианте лантаноиды и актиноиды вынесены из общей таблицы, делая её более компактной. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четвёртый и последующие периоды занимают по 2 строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток. Водород иногда помещают в 7-ю («короткая» форма) или 17-ю («длинная» форма) группу таблицы[9][10].

Ниже приведён длинный вариант (длиннопериодная форма), утверждённый Международным союзом теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) в качестве основного.
  Периодическая система химических элементов
Группа
Период 		1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 1
H
Водород 		2
He
Гелий
2 3
Li
Литий 		4
Be
Бериллий 		5
B
Бор 		6
C
Углерод 		7
N
Азот 		8
O
Кислород 		9
F
Фтор 		10
Ne
Неон
3 11
Na
Натрий 		12
Mg
Магний 		13
Al
Алюми-
ний 		14
Si
Кремний 		15
P
Фосфор 		16
S
Сера 		17
Cl
Хлор 		18
Ar
Аргон
4 19
K
Калий 		20
Ca
Кальций 		21
Sc
Скандий 		22
Ti
Титан 		23
V
Ванадий 		24
Cr
Хром 		25
Mn
Марганец 		26
Fe
Железо 		27
Co
Кобальт 		28
Ni
Никель 		29
Cu
Медь 		30
Zn
Цинк 		31
Ga
Галлий 		32
Ge
Германий 		33
As
Мышьяк 		34
Se
Селен 		35
Br
Бром 		36
Kr
Криптон
5 37
Rb
Рубидий 		38
Sr
Стронций 		39
Y
Иттрий 		40
Zr
Цирконий 		41
Nb
Ниобий 		42
Mo
Молибден 		43
Tc
Технеций 		44
Ru
Рутений 		45
Rh
Родий 		46
Pd
Палладий 		47
Ag
Серебро 		48
Cd
Кадмий 		49
In
Индий 		50
Sn
Олово 		51
Sb
Сурьма 		52
Te
Теллур 		53
I
Иод 		54
Xe
Ксенон
6 55
Cs
Цезий 		56
Ba
Барий 		* 72
Hf
Гафний 		73
Ta
Тантал 		74
W
Вольфрам 		75
Re
Рений 		76
Os
Осмий 		77
Ir
Иридий 		78
Pt
Платина 		79
Au
Золото 		80
Hg
Ртуть 		81
Tl
Таллий 		82
Pb
Свинец 		83
Bi
Висмут 		84
Po
Полоний 		85
At
Астат 		86
Rn
Радон
7 87
Fr
Франций 		88
Ra
Радий 		** 104
Rf
Резер-
фордий 		105
Db
Дубний 		106
Sg
Сиборгий 		107
Bh
Борий 		108
Hs
Хассий 		109
Mt
Мейтне-
рий 		110
Ds
Дармшта-
дтий 		111
Rg
Рентге-
ний 		112
Cn
Копер-
ниций 		113
Nh
Нихоний 		114
Fl
Флеровий 		115
Mc
Московий 		116
Lv
Ливермо-
рий 		117
Ts
Теннессин 		118
Og
Оганесон
Лантаноиды * 57
La
Лантан 		58
Ce
Церий 		59
Pr
Празеодим 		60
Nd
Неодим 		61
Pm
Прометий 		62
Sm
Самарий 		63
Eu
Европий 		64
Gd
Гадоли-
ний 		65
Tb
Тербий 		66
Dy
Диспро-
зий 		67
Ho
Гольмий 		68
Er
Эрбий 		69
Tm
Тулий 		70
Yb
Иттербий 		71
Lu
Лютеций
Актиноиды ** 89
Ac
Актиний 		90
Th
Торий 		91
Pa
Протак-
тиний 		92
U
Уран 		93
Np
Нептуний 		94
Pu
Плутоний 		95
Am
Америций 		96
Cm
Кюрий 		97
Bk
Берклий 		98
Cf
Калифор-
ний 		99
Es
Эйнштей-
ний 		100
Fm
Фермий 		101
Md
Менделе-
вий 		102
No
Нобелий 		103
Lr
Лоурен-
сий
Семейства химических элементов
Щелочные металлы Галогены
Щёлочноземельные металлы Благородные газы
Переходные металлы Лантаноиды
Постпереходные металлы Актиноиды
Полуметаллы — металлоиды Суперактиноиды
Другие неметаллы


На 2022 год известны все элементы первых семи периодов таблицы; самым тяжёлым из известных элементов является оганесон (18 группа, 7 период) с атомным номером 118. Предсказано существование гипотетических сверхтяжёлых элементов с номерами от 119 и далее, которым присвоены временные систематические названия: унуненний, унбинилий, унбиуний, унбибий, унбитрий, унбиквадий, унбипентий, унбигексий и т. д. Предпринимаются попытки синтезировать некоторые из этих элементов, однако ни один элемент восьмого периода пока достоверно не наблюдался.

Короткая форма таблицы, содержащая восемь групп элементов[11], была официально отменена ИЮПАК в 1989 году. Несмотря на рекомендацию использовать длинную форму, короткую форму продолжают приводить в российских школьных учебниках по химии и школьных химических кабинетах, в большом числе российских справочников и пособий и после 1989 года[12]. Из современной иностранной литературы короткая форма исключена полностью, а вместо неё используется длинная форма. Такую ситуацию некоторые исследователи связывают с кажущейся рациональной компактностью короткой формы таблицы, а также с инерцией, стереотипностью мышления и невосприятием современной (международной) информации[13].

В 1970 году Гленн Т. Сиборг предложил расширенную периодическую таблицу элементов. Нильс Бор разрабатывал лестничную (пирамидальную) форму периодической системы. Существует и множество других, редко или вовсе не используемых, но весьма оригинальных, способов графического отображения Периодического закона[14][15]. Сегодня существуют несколько сотен вариантов таблицы, при этом учёные предлагают всё новые варианты[16], в том числе объёмные[17].

Группы

Группа, или семейство — одна из колонок периодической таблицы. Для групп, как правило, характерны более выраженные периодические тенденции, нежели для периодов или блоков. Современные квантово-механические теории атомной структуры объясняют групповую общность тем, что элементы в пределах одной группы обыкновенно имеют одинаковые электронные конфигурации на их валентных оболочках[18]. Соответственно, элементы, которые принадлежат к одной и той же группе, традиционно располагают схожими химическими особенностями и демонстрируют явную закономерность в изменении свойств по мере увеличения атомного числа[19]. Впрочем, в некоторых областях таблицы, например, в d-блоке и f-блоке, горизонтальные сходства могут быть столь же важны или даже более заметно выражены, нежели вертикальные[20][21][22].

В соответствии с международной системой именования группам присваиваются номера от 1-го до 18-го в направлении слева направо — от щелочных металлов к благородным газам[23]. Ранее для их идентификации использовались римские цифры. В американской практике после римских цифр ставилась также литера А (если группа располагалась в s-блоке или p-блоке) или B (если группа находилась в d-блоке). Применявшиеся тогда идентификаторы соответствуют последней цифре современных численных указателей. К примеру, элементам группы 4 соответствовало наименование IVB, а тем, которые ныне известны как группа 14 — IVA. Похожая система использовалась и в Европе, за тем исключением, что литера А относилась к группам, до десятой включительно, а В — к группам после десятой включительно. Группы 8, 9 и 10, кроме того, часто рассматривались как одна тройная группа с идентификатором VIII. В 1988 году в действие вступила новая система нотации ИЮПАК, и прежние наименования групп вышли из употребления[24].

Некоторым из этих групп были присвоены тривиальные, несистематические названия (например, «щелочноземельные металлы», «галогены» и т. п.); впрочем, некоторые из них используются редко. Группы с третьей по четырнадцатую включительно такими именами не располагают, и их идентифицируют либо по номеру, либо по наименованию первого представителя («титановая», «кобальтовая» и так далее), поскольку они демонстрируют меньшую степень сходства между собой или меньшее соответствие вертикальным закономерностям[23].

Элементы, относящиеся к одной группе, как правило, демонстрируют определённые тенденции по атомному радиусу, энергии ионизации и электроотрицательности. По направлению сверху вниз в рамках группы радиус атома возрастает (чем больше у него заполненных энергетических уровней, тем дальше от ядра располагаются валентные электроны), а энергия ионизации снижается (связи в атоме ослабевают, и, следовательно, изъять электрон становится проще), равно как и электроотрицательность (что, в свою очередь, также обусловлено возрастанием дистанции между валентными электронами и ядром)[25]. Случаются, впрочем, и исключения из этих закономерностей — к примеру, в группе 11 по направлению сверху вниз электроотрицательность возрастает, а не убывает[26].

Периоды

Период — строка периодической таблицы. Хотя для групп, как уже говорилось выше, характерны более существенные тенденции и закономерности, есть также области, где горизонтальное направление более значимо и показательно, нежели вертикальное — например, это касается f-блока, где лантаноиды и актиноиды образуют две важные горизонтальные последовательности элементов[27].

В рамках периода элементы демонстрируют определённые закономерности во всех трёх названных выше аспектах (атомный радиус, энергия ионизации и электроотрицательность), а также в энергии сродства к электрону. В направлении «слева направо» атомный радиус обычно сокращается (в силу того, что у каждого последующего элемента увеличивается количество заряженных частиц, и электроны притягиваются ближе к ядру[28]), и параллельно с ним возрастает энергия ионизации (чем сильнее связь в атоме, тем больше энергии требуется на изъятие электрона). Соответствующим образом увеличивается и электроотрицательность[25]. Что касается энергии сродства к электрону, то металлы в левой части таблицы характеризуются меньшим значением этого показателя, а неметаллы в правой, соответственно, большим — за исключением благородных газов[29].

Блоки

Ввиду значимости внешней электронной оболочки атома различные области периодической таблицы иногда описываются как блоки, именуемые в соответствии с тем, на какой оболочке находится последний электрон[30]. S-блок включает первые две группы, то есть щелочные и щёлочноземельные металлы, а также водород и гелий; p-блок состоит из последних шести групп (с 13-й по 18-ю, согласно стандарту именования ИЮПАК, или с IIIA до VIIIA — по американской системе) и включает, помимо других элементов, все металлоиды. D-блок — это группы с 3-й по 12-ю (ИЮПАК), они же — с IIIB до IIB (американская система), в которые входят все переходные металлы. F-блок, выносимый обычно за пределы таблицы, состоит из лантаноидов и актиноидов[31].

Другие периодические закономерности

Помимо перечисленных выше, периодическому закону соответствуют и некоторые другие характеристики элементов:
  • Электронная конфигурация. Организация электронов демонстрирует определённый повторяющийся периодический образец. Электроны занимают последовательность оболочек, которые идентифицируются числами (оболочка 1, оболочка 2 и т. д.), а те, в свою очередь, состоят из подуровней, определяемых литерами s, p, d, f и g. По мере увеличения атомного числа электроны постепенно заполняют эти оболочки; каждый раз, когда электрон впервые занимает новую оболочку, начинается новый период в таблице. Сходства в электронной конфигурации обусловливают подобие свойств элементов (наблюдение за которыми и привело к открытию периодического закона)[32][33].
  • Металличность / неметалличность. По мере снижения показателей энергии ионизации, электроотрицательности и энергии сродства к электрону элементы приобретают черты, характерные для металлов, а по мере их возрастания — напротив, для неметаллов[34]. В соответствии с закономерностями для упомянутых характеристик, наиболее ярко выраженные металлы располагаются в начале периода, а неметаллы — в его конце. В группах, напротив, по мере движения сверху вниз металлические свойства усиливаются, хотя и с некоторыми исключениями из общего правила. Сочетание горизонтальных и вертикальных закономерностей придаёт условной разделительной линии между металлами и неметаллами ступенчатый вид; расположенные вдоль этой линии элементы иногда определяются как металлоиды[35][36].


Значение

Периодическая система Д. И. Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей было предсказано существование неизвестных науке химических элементов, установлено их положение относительно известных в таблице и их свойства. Позже многие элементы были обнаружены и встали на те места, которые предсказал Менделеев в своей таблице[37]. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях.

Прогнозирующая роль периодической системы, показанная ещё самим Менделеевым, в XX веке проявилась в оценке химических свойств трансурановых элементов.

Разработанная в XIX веке в рамках науки химии, периодическая таблица явилась готовой систематизацией типов атомов для новых разделов физики, получивших развитие в начале XX веке — атомной физики и физики ядра. В ходе исследований атома методами физики было установлено, что порядковый номер элемента в таблице Менделеева (атомный номер, называемый также числом Менделеева), является мерой электрического заряда атомного ядра этого элемента, номер горизонтального ряда (периода) в таблице определяет число электронных оболочек атома, а номер вертикального ряда (группы) — квантовую структуру верхней электронной оболочки, чему элементы группы и обязаны сходством химических свойств.

Появление периодической системы и открытие периодического закона открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях Д. И. Менделеевым и его последователями создана стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.

По решению ООН 2019 год был объявлен Международным годом Периодической таблицы химических элементов[38].

См. также

Примечания
  1. В книге (В. М. Потапов, Г. Н. Хомченко. «Химия». — М., 1982, стр. 26) утверждается, что их более 400.
  2. Евсеев, Антон (18 ноября 2011). Мифы, связанные с великим ученым Дмитрием Менделеевым. Правда.Ру. Архивировано 7 ноября 2017. Дата обращения: 4 ноября 2017.
  3. Периодический закон: предыстория, открытие, разработка. Музей-архив Д.И. Менделеева. Дата обращения: 1 сентября 2012. Архивировано из оригинала 5 марта 2016 года.
  4. Периодическая система элементов / Д. Н. Трифонов // Большая Советская Энциклопедия / гл. ред. А. М. Прохоров. — 3-е изд. — М. : Советская Энциклопедия, 1975. — Т. 19 : Отоми — Пластырь. — С. 413—417.
  5. 1 2
  6. Менделеев, Д. (1869). Соотношение свойств с атомным весом элементов [Relationship of properties of the elements to their atomic weights]. Журнал Русского Химического Общества (Journal of the Russian Chemical Society). 1: 60–77. Архивировано 27 февраля 2021. Дата обращения: 4 мая 2020.
  7. Mendeleev, Dmitri (1869). Versuche eines Systems der Elemente nach ihren Atomgewichten und chemischen Functionen [System of Elements according to their Atomic Weights and Chemical Functions]. Journal fr Praktische Chemie. 106: 251. Архивировано 26 февраля 2021. Дата обращения: 4 мая 2020.
  8. Professor Witek Nazarewicz. Researchers Explore Limits of the Periodic Table of Elements (англ.). Sci-News.com (20 июня 2018). Дата обращения: 8 сентября 2024. Архивировано 2 апреля 2019 года.
  9. Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1, 1973, с. 29.
  10. Реми Г., Курс неорганической химии, т. 1, 1963, с. 29.
  11. Пример Архивная копия от 18 января 2009 на Wayback Machine короткой формы таблицы.
  12. Аркадий Курмашин. Полтора века — от таблицы Менделеева к Периодической системе // Наука и жизнь. — 2019. — № 9. — С. 71—80. Архивировано 6 сентября 2019 года.
  13. Сайфуллин Р. С., Сайфуллин А. Р. Новая таблица Менделеева // Химия и жизнь. — 2003. — Вып. 12. — С. 14—17.
  14. Например, в 1997 году Б. Ф. Маховым была опубликована книга «Симметричная квантовая Периодическая система элементов», в которой границами горизонтальных рядов, периодов и диад служат элементы со спектральным термом 1s0. Координатами конкретного элемента в таблице принят набор из четырёх квантовых чисел.
  15. Трифонов Д. Н. Структура и границы периодической системы. — М.: Атомиздат, 1969. — 271 с.
  16. Химики предложили улучшить таблицу Менделеева. Lenta.Ru (7 октября 2009). Дата обращения: 8 сентября 2024. Архивировано 12 октября 2009 года.
  17. Дудин С. А. Атлас-определитель главных минералов и горных пород. — Екатеринбург: Издательские решения, 2016. — 78 с.
  18. Scerri 2007, p. 24
  19. Messler, R. W. The essence of materials for engineers (англ.). — Sudbury, MA: Jones & Bartlett Publishers[англ.], 2010. — P. 32. — ISBN 0763778338.
  20. Bagnall, K. W. (1967), Recent advances in actinide and lanthanide chemistry, in Fields, PR; Moeller, T (eds.), Advances in chemistry, Lanthanide/Actinide chemistry, vol. 71, American Chemical Society, pp. 1–12, doi:10.1021/ba-1967-0071, ISSN 0065-2393
  21. Day M. C., Selbin J. Theoretical inorganic chemistry (англ.). — 2nd. — New York, MA: Reinhold Book Corporation, 1969. — P. 103. — ISBN 0763778338.
  22. Holman J., Hill G. C. Chemistry in context (англ.). — 5th. — Walton-on-Thames: Nelson Thornes, 2000. — P. 40. — ISBN 0174482760.
  23. 1 2 Leigh, G. J. Nomenclature of Inorganic Chemistry: Recommendations 1990 (англ.). — Blackwell Science, 1990. — ISBN 0-632-02494-1.
  24. Fluck E. New Notations in the Periodic Table (англ.) // Pure Appl. Chem.. — International Union of Pure and Applied Chemistry, 1988. — Vol. 60. — P. 431—436. — doi:10.1351/pac198860030431. Архивировано 25 марта 2012 года.
  25. 1 2 Moore, p. 111
  26. Greenwood, p. 30
  27. Stoker, Stephen H. General, organic, and biological chemistry (англ.). — New York: Houghton Mifflin[англ.], 2007. — P. 68. — ISBN 978-0-618-73063-6.
  28. Mascetta, Joseph. Chemistry The Easy Way. — 4th. — New York: Hauppauge, 2003. — С. 50. — ISBN 978-0-7641-1978-1.
  29. Kotz, John; Treichel, Paul; Townsend, John. Chemistry and Chemical Reactivity, Volume 2 (англ.). — 7th. — Belmont: Thomson Brooks/Cole, 2009. — P. 324. — ISBN 978-0-495-38712-1.
  30. Gray, p. 12
  31. Jones, Chris. d- and f-block chemistry. — New York: J. Wiley & Sons, 2002. — С. 2. — ISBN 978-0-471-22476-1.
  32. Myers, R. The basics of chemistry. — Westport, CT: Greenwood Publishing Group, 2003. — С. 61—67. — ISBN 0313316643.
  33. Chang, Raymond. Chemistry. — 7. — New York: McGraw-Hill Education, 2002. — С. 289—310; 340—42. — ISBN 0-07-112072-6.
  34. Yoder, C. H.; Suydam, F. H.; Snavely, F. A. Chemistry. — 2nd. — Harcourt Brace Jovanovich, 1975. — С. 58. — ISBN 0-15-506465-7.
  35. Sacks, O. Uncle Tungsten: Memories of a chemical boyhood (англ.). — New York: А. Кнопф, 2009. — P. 191, 194. — ISBN 0-375-70404-3.
  36. Gray, p. 9
  37. Крицман В. А., Станцо В. В., Энциклопедический словарь юного химика, 1990, с. 180.
  38. Международный год Периодической таблицы химических элементов 2019 г. ЮНЕСКО. Дата обращения: 8 сентября 2024. Архивировано из оригинала 2 апреля 2019 года.


Литература

Ссылки
Короткий вариант, 1981
Короткий вариант, 1995
Короткий вариант, 2014
Короткий вариант, 2017
Downgrade Counter