Меню Главная Случайная статья Настройки Хлориды Материал из https://ru.wikipedia.org Хлориды — химические соединения хлора с менее электроотрицательными элементами, в которых он проявляет степень окисления 1[1]. По характеру химической связи хлор — элемент подразделяются на ионные и ковалентные. К ионным хлоридам относят соли соляной кислоты и щелочных, щелочноземельных металлов, аммония и алкиламмония, d- и f-элементов. Большинство ионных хлоридов в водных растворах диссоциированы на катион металла или аммония и хлорид-анион, отдельные их представители — AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2 — в воде малорастворимы. Характерными представителями ковалентных хлоридов являются многие бинарные соединения хлора и неметаллов, например, NCl3, SCl4, а также переходных металлов, например, TiCl4, имеющие ковалентные полярные связи. Ковалентным перхлоратам свойственны реакции полного гидролиза Содержание 1 Физические свойства 2 Химические свойства 3 Получение хлоридов 4 Примеры хлоридов, распространенных в природе 5 Примеры сложносоставных хлоридов 6 Литература 7 Примечания Физические свойства Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, Hg2Cl2, TlCl и PbCl2) хорошо растворимы в воде. Физические свойства хлоридов Элемент Формула Цвет tпл,°С tкип,°С Плотность (при 25 °C), г/см Растворимость в воде (при 25 °C), г/л H HCl бесцветный 114,8 85,03 1,477 720 He Li LiCl бесцветный 605 >1300 2,07 820 Be BeCl2 белый 415 520 1,9 151 B BCl3 бесцветный 107,3 12,6 1,343 (11 °C) гидролиз до H3BO3 C CCl4 бесцветный 22,92 76,72 1,594 0,8 (20 °C) N NCl3 жёлтый 40 71 1,635 гидролиз до NH3 и HOCl O F Ne Na NaCl бесцветный 800,8 1465 2,165 359 (20 °C) Mg MgCl2 бесцветный 713 1412 2,316 542 (20 °C) Al AlCl3 бесцветный 180 (возг.) 2,48 458 Si SiCl4 бесцветный 70 57,5 1,48 гидролиз до H2SiO3 и HCl P PCl3 бесцветный 93,6 76,1 1,574 гидролиз до H3PO3 и HCl PCl5 бесцветный 159 (возг.) 1,6 гидролиз до H3PO4 и HCl S SCl2 тёмно-красный 121 59 1,621 гидролиз Cl Ar K KCl белый 770 1420 1,984 340 (20 °C) Ca CaCl2 белый 772 1935 2,15 745 (20 °C) Sc ScCl3 сероватый 960 (возг.) 2,39 Ti TiCl2 чёрный 1035 1500 3,13 TiCl3 красно-фиолетовый 425 (разл.) 2,64 TiCl4 бесцветный 24,8 136,4 1,726 гидролиз V VCl2 светло-зелёный 1027 1506 3,23 VCl3 фиолетовый >300 (разл.) 3 VCl4 ярко-красный 28 154 1,816 гидролиз Cr CrCl2 белый 824 1120 2,9 CrCl3 фиолетовый 600 (разл.) 2,89 Mn MnCl2 розовый 654 1225 2,98 739 (20 °C) Fe FeCl2 бесцветный 877 1023 3,16 685 (20 °C) FeCl3 тёмно-красный/тёмно-зелёный 315 (разл.) 2,898 920 (20 °C) Co CoCl2 голубой 735 1049 3,356 529 (20 °C) Ni NiCl2 жёлто-зелёный 1001 3,55 650 (20 °C) Cu CuCl буро-желтый 1490 (возг.) 4,145 6,2103 (20 °C) CuCl2 бирюзовый 993 (возг.) 3,386 757 Zn ZnCl2 белый 292 756 2,907 4320 Ga GaCl2 белый 175 595 2,4173 GaCl3 бесцветный 77,9 201 2,47 Ge GeCl2 белыйжёлтый 74,6 450 GeCl4 бесцветный 49,5 86,5 1,876 (20 °C) гидролиз As AsCl3 бесцветный 16,2 130,2 2,163 гидролиз AsCl5 бесцветный 50 (разл.) Se Se2Cl2 красновато-коричневый 85 127 2,7741 гидролиз SeCl4 светло-жёлтый 196 (возг.) 2,6 гидролиз Br BrCl желтовато-красный 54 5,5 (разл.) 2,172 гидролиз Kr Rb RbCl белый 718 1390 2,80 910 (20 °C) Sr SrCl2 белый 874 1250 3,052 538 (20 °C) Y YCl3 белый 721 1507 2,67 820 Zr ZrCl2 чёрный 727 (возг.) 3,6 гидролиз ZrCl3 синевато-чёрный 770 (возг.) 3,05 гидролиз ZrCl4 бесцветный 331 (возг.) 2,803 гидролиз Nb NbCl3 чёрный 1000 (разл.) NbCl4 тёмно-фиолетовый 800 (разл.) 3,2 гидролиз NbCl5 светло-жёлтый 204,7 248,2 2,75 гидролиз Mo MoCl2 жёлтый 3,714 MoCl3 тёмно-красный 410 (разл.) 3,58 MoCl4 чёрный 317 322 2,75 гидролиз MoCl5 чёрный 194,4 269 2,928 гидролиз Tc TcCl4 тёмно-красный 300 (возг.) 3,3 гидролиз Ru RuCl2 коричневый RuCl3 чёрно-коричневый 500 (разл.) 3,11 RuCl4 коричневый Rh RhCl2 тёмно-коричневый RhCl3 красно-коричневый 842 1323 5,38 RhCl4 Pd PdCl2 тёмно-красный 679 (разл.) 4,00 Ag AgCl белый 455 1550 5,56 1,88103 Cd CdCl2 бесцветный 568 964 4,047 1140 In InCl желто-красный 224 550 4,19 InCl2 бесцветный 235 488 3,655 InCl3 белый 583 600 (возг.) 3,46 Sn SnCl2 белый 247 623 3,95 SnCl4 бесцветный -33 114,15 2,226 Sb SbCl3 бесцветный 72,3 218,6 3,14 SbCl5 бесцветный 2,8 68 2,336 Te TeCl2 черный 208 328 6,9 TeCl4 светло-желтый 224 380 3,01 Te3Cl2 серый I ICl тёмно-красный 27,15 97,4 (разл.) 3,1822 I2Cl6 оранжево-желтый 101 64 3,203 Xe XeCl XeCl2 XeCl4 Cs CsCl бесцветный 646 1294 3,983 186,5 Ba BaCl2 бесцветный 962 1560 3,92 (20 °C) La LaCl3 бесцветный 852 1672 3,842 Ce CeCl3 бесцветный 822 1650 3,97 Pr PrCl3 зелено-голубой 786 1630 4,02 Nd NdCl2 чёрный 840 NdCl3 розово-фиолетовый 4,134 1600 4,134 Pm PmCl3 фиолетовый, жёлтый 655 4,19 Sm SmCl2 красно-коричневый 859 1950 4,56 SmCl3 желтый 678 разл. 4,46 Eu EuCl2 бесцветный 854 2060 4,88 EuCl3 светло-желтый 623 разл. 4,47 Gd GdCl3 бесцветный 602 1580 4,52 Tb TbCl3 белый 558 180 4,35 Dy DyCl2 чёрный 721 721 4,87 DyCl3 бесцветный 947 1530 3,617 7,41 г/100 мл Ho HoCl3 жёлтый 718 1507 3,715 Er ErCl3 розово-фиолетовый 776 1500 4,1 Tm TmCl2 тёмно-зелёный 718 TmCl3 жёлтый 824 1490 3,98 Yb YbCl2 бесцветный 702 2033 5,08 YbCl3 бесцветный 865 1453 5,75 Lu LuCl3 бесцветный 890 1480 3,98 Химические свойства Ионные хлориды, образованные катионами щелочных или щелочноземельных металлов практически не подвержены гидролизу; в случае катионов, соответствующих слабым основаниям, гидролиз протекатет обратимо с образованием кислой среды в водном растворе. Ковалентные хлориды гидролизуются необратимо с образованием кислот: ${\displaystyle {\mathsf {SeCl_{6}+4H_{2}O\rightarrow H_{2}SeO_{4}+6HCl}}}$ Ионные и ковалентные хлориды могут взаимодействовать между собой с образованием комплексных соединений: ${\displaystyle {\mathsf {2KCl+TeCl_{4}\rightarrow K_{2}[TeCl_{6}]}}}$ Получение хлоридов Хлорированием простых веществ хлором: ${\displaystyle {\mathsf {2Na+Cl_{2}\rightarrow 2NaCl}}}$ Взаимодействием с сухим хлороводородом: ${\displaystyle {\mathsf {Cr+2HCl{\xrightarrow[{}]{600^{o}C}}CrCl_{2}+H_{2}}}}$ Обработкой оксидов или гидроксидов хлороводородом или соляной кислотой: ${\displaystyle {\mathsf {MnO_{2}+4HCl\rightarrow MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}O+HCl\rightarrow AgCl\downarrow +H_{2}O}}}$ Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля: ${\displaystyle {\mathsf {TiO_{2}+2Cl_{2}+C\rightarrow TiCl_{4}+CO_{2}\uparrow }}}$ Примеры хлоридов, распространенных в природе Хлорид натрия (NaCl) — галит, широко известен как пищевая соль, основной компонент морской соли; Хлорид калия (KCl) — сильвин, распространенное калийное удобрение; Хлорид магния (MgCl2) — бишофит, сырьё для производства металлического магния. Примеры сложносоставных хлоридов Хлорид-дибромид тиофосфорила (PSBr2Cl) — хлор-бромангидрид тиофосфорной кислоты Хлорид трифторометилсульфинилртути (Hg(SCF3)Cl) — фторорганические соединения Литература Химическая энциклопедия : [рус.] : в 5 т. / под ред. Н. С. Зефирова. — М. : Большая российская энциклопедия, 1999. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9. Примечания 1 2 Химическая Энциклопедия, 1999, Т. 5, с. 285–286.